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【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C (g),反皮進行到4s末,測得A、B、C的物質的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為
A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx) 嚴重影響人們的生活和健康,化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。
I.利用甲烷還原NOX
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ;
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。
(1)甲烷真接將NO2 還原為N2的熱化學方程式為________________________。
(2)在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進行(1)中反應,CH4的平衡轉化率φ。(CH4)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。
①若容器中的壓強為p2,y 點; v 正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。
②圖中壓強大小P1_______ P2
③X 點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____ 。
II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理,實現(xiàn)NO和CO反應轉化為無毒氣體。同時利用反應放出的熱量預熱NO 和CO。實驗測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖乙所示。
(1)高于773K,NO的轉化率降低的可能原因是______________(填序號)。
A.平衡常數(shù)變大 B.催化劑的活性降低 C.反應活化能增大
(2)為提高汽車尾氣中NO的轉化率,除了改變溫度、壓強外,還可以采取的措施有______。
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【題目】常溫時,將a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中,下列結論正確的是
A. 若混合液的pH<7,則:a1b1=a2b2
B. 若a1=a2且混合液的pH>7,則b1<b2
C. 若a1=a2、b1=b2,則混合溶液中:
D. 若混合后溶液pH=7,則混合溶液中:
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【題目】對于硫酸和硝酸的敘述中,下列敘述不正確的是
A.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C.王水是濃鹽酸和濃硝酸按 3:1 混合,具有很強的腐蝕性,可以腐蝕金和鉑
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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【題目】下列實驗操作中,始終無明顯變化的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
C.Cl2通入NaBr溶液中
D.CO2通入CaCl2溶液中
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【題目】(I)工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調查研究與實驗,請你參與其中一起完成下列學習任務:
(1)該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:____________________________。
(2)同學們用0.1000mol/L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在該反應中,H2O2被_________(填“氧化”或“還原”)。
②滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為__________mol/L-1。
(II)醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量。測定含量如下:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
(1)滴定時,用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。
(2)下列操作會引起測定結果偏高的是______。
A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
D.錐形瓶未用待測液潤洗
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【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物,轉移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液,有關微粒的物質的量變化如圖,根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A. 在P點時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. 當V(NaOH)=20 mL時,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C. 當V(NaOH)=30 mL時,3c(Na+)=2[c(HA- )+c(A2-)+c(H2A)]
D. 當V(NaOH)=40 mL時,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】已知斷裂1 mol C—H鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol C—C鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會放出熱量615.3 kJ;生成1 mol H—H鍵,會放出熱量435.3 kJ,某有機物分解的反應可表示為:
若在反應中消耗了1 mol乙烷(反應物),則有關該反應的說法正確的是( )
A. 該反應放出251.2 kJ的熱量 B. 該反應吸收251.2 kJ的熱量
C. 該反應放出125.6 kJ的熱量 D. 該反應吸收125.6 kJ的熱量
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