請回答下列問題。

（1）溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有___(填字母)。

a．天平 b．燒杯 c．漏斗 d．玻璃棒

（2）OA段反應的離子方程式為______。

（3）AB段反應的離子方程式為______。

（4）BC段反應的離子方程式為______。

A. 第84號元素的最高化合價是＋7

B. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

C. 第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

D. 位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數(shù)為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 （填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是

（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是

（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，則此水的硬度為 ．

（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．

（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是 （填“陰”或“陽”）離子交換膜；

②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)�化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為 ．

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

A．加水稀釋 B．加入少量CH3COONa 固體

C．加入少量冰醋酸氣體 D．通入少量HCl

（2）t℃時，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________________；該混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填準確數(shù)值）

（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa

①三種溶液pH由大到小的順序為：_______________（填序號）

②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）

（4）已知25℃時，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL 蒸餾水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中

充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號）；b中氯離子濃度為_____________mol/L

A. 使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B. 用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

C. 點燃酒精燈前一定要將酒精添滿

D. 把玻璃管插入橡皮塞口時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進孔中

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？

______________________________________________________________

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶

（1）完成該實驗還缺少的儀器是______。

（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號）。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數(shù)將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量c kJ，C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。（填序號，下同）

a．v(C)=2v(B2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是___；能使B的轉(zhuǎn)化率增大的操作是________；使平衡向逆反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．.選擇高效的催化劑

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。

（2）試劑①、②、③其實是三種物質(zhì)：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。

A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液

D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學式）。

（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。

（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進行操作Ⅰ，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______。