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【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. SO2、O2、SO3同時(shí)存在

B. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變

D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

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【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②Y的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成2mol Z,同時(shí)消耗2mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )

A. 氯化氫的電子式 B. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 D. 碳酸鈉的電離方程式:Na2CO3=Na+CO32

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,以COH2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):

(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=_________,化學(xué)平衡常數(shù)K=______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-24 kJmol-1

K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41 kJmol-1

K3

(2)某溫度下,將8.0molH24.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡,測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則用H2表示的反應(yīng)速率為_________,CO的轉(zhuǎn)化率為________

(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________

A.分離出二甲醚 B.降低溫度 C.改用高效催化劑D.增大壓強(qiáng)

(4)該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是________________

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【題目】利用反應(yīng)6NO28NH3===7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e===N26H

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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【題目】按要求完成下列填空。

1)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為________、________、________________。

2)以下分離提純方法不正確的是______(填字母)

A

B

C

D

除去硝酸鉀中混有的氯化鈉

從溴單質(zhì)的四氯化碳

溶液中提取出Br2

四氯化碳和水的分離

用自來水制取蒸餾水

重結(jié)晶

萃取

蒸餾

蒸餾

3)下列物質(zhì)保存方法正確的是______(填字母)

A

B

C

D

(④)

(⑤)

(②⑥)

( ①③)

①NaOH溶液 濃硫酸 ③Na2CO3溶液 白磷 硝酸銀溶液酒精

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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)題意回答下列問題:

I工業(yè)上制備Na2S的反應(yīng)原理如下

Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g) H2=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) H3=221.0kJ·mol1

Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) H4

1H4=___________ kJ·mol1。

2)反應(yīng)④能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________

3)工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①,而用反應(yīng)④的理由是_____________________________。

Ⅱ.在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NOCO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) H=748kJ/mo1。用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO的濃度如下:

時(shí)間(s

0

10

20

30

40

……

C(NO)/mol/L

0.100

0.050

0.025

0.010

0.010

……

1)計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=______________________。

2)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號)。

A.選用更有效的催化劑

B.降低反應(yīng)體系的溫度

C.充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

D.充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

Ⅲ.工業(yè)上常用臭氧處理含NO2的廢水。

1O3氧化NO2可產(chǎn)生NO3O2,反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移___________mol電子。

2O3可由電解稀硝酸制得,原理如圖。圖中陰極為___________(“A”“B”),陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為____________________________________________。

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【題目】常溫下,Ksp(CaF2)=4×109,Ksp(CaSO4)=9.1×106。取一定量的CaF2固體溶于水,溶液中離子濃度的變化與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. M點(diǎn)表示CaF2的不飽和溶液

B. 常溫下,CaF2的飽和溶液中,c(F)=103mol/L

C. 溫度不變,t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體,CaF2的Ksp增大

D. 常溫下,向100 mL CaF2的飽和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.1×104mol/L

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、EF、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___、 B___、C___F___、H___、乙___。

2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:

反應(yīng)⑤____。

反應(yīng)⑥____。

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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了利用氯酸鉀分解制O2測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題。

1)如何檢查裝置的氣密性?________。

2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:①使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;②_____;③讀取量筒內(nèi)液體的體積。進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積__ (偏大”“偏小無影響”)。

3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是______mol;實(shí)驗(yàn)測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的摩爾體積是__ (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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