A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3

C. 常溫下HF的Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

A．常溫下，Ksp=2x10-6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變

C．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的，Ksp 增大

D．常溫下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5x1018

A.①③B.②④C.①④D.②③

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C. 圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲

D. 圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K2

（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，測得鋁元素的質(zhì)量為ag。則溶液中含有硫元素的質(zhì)量是___g，SO42－的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。

（3）在相同狀況下某鋼質(zhì)空瓶，若裝滿O2，稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2，稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是___。

【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強之比為15∶14，則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24 mol·L－1·min－1

C. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

D. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

A.減少CO2的排放，能緩解酸雨造成的環(huán)境問題

B.二氧化硫有漂白性，故可用來漂白紙漿、加工食品等

C.常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝冷的濃硫酸或濃硝酸

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”主要成分是纖維素

A. 在M點,二者恰好完全反應(yīng)

B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

D. 在N點,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)