（1）分子個數(shù)是_____
（2）O原子物質(zhì)的量是___mol

（3）H元素的質(zhì)量是______g
（4）S原子個數(shù)是__

（5）電子的物質(zhì)的量是_____mol
（6）質(zhì)子的個數(shù)是_____

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān)，下列說法正確的是　　

A. 由碳化硅、陶瓷和碳纖維形成的復(fù)合材料，是一種新型有機高分子材料，可用于制造航天服

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

C. “84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，使用時滴加鹽酸可以增強消毒效果

D. 明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，常用于水體殺菌消毒

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)簡式如圖所示。

①基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是_________，N原子的雜化類型為_________。

(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結(jié)構(gòu)相似。

①有關(guān)C60和N60的說法中正確的是_________。

A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩(wěn)定性強于N2

C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯

②近年來，科學(xué)家合成了一種具有“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學(xué)鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個基本參數(shù)。

①圖中原子坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

（1）寫出下列儀器的名稱：

a.___ b.___ c.___

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有____。（填序號）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，冷凝水由___（填f或g）口通入____口流出。

（4）裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是____。

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）

回答下列問題：

(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=－241.6 kJ· mol－1

NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=－199.8kJ· mol－1

則反應(yīng)SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol－1

(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1 molNO和1molO3發(fā)生反應(yīng)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，2min時達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若測得2min內(nèi)v(NO)=0.21 mol· L－1· min－1，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=________；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)

②保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO，此時平衡將向________(填“正”或“逆”)方向移動

③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)在t1、t3、t5時刻均達(dá)到平衡狀態(tài)。t2、t6時刻都只改變了某一個條件，則t2時刻改變的條件是________，t6時刻改變的條件是________，t4時刻改變條件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。

①25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)。

②計算第2步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(列出計算式即可)。

A. V2=10

B. HR為弱酸

C. 當(dāng)V(HR)=V2時，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

D. 當(dāng)V(HR)=V1或V3時，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___、_____和______。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體___g。稱量NaOH固體需注意選擇用___盛裝NaOH固體。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好。

（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應(yīng)____

A. 該電池安全性高，且對環(huán)境友好

B. 正極反應(yīng)式為I3－+2e－=3I－，電極a附近顯紅色

C. 電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈”

D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損