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【題目】98gH2SO4中
(1)分子個數(shù)是_____
(2)O原子物質(zhì)的量是___mol
(3)H元素的質(zhì)量是______g
(4)S原子個數(shù)是__
(5)電子的物質(zhì)的量是_____mol
(6)質(zhì)子的個數(shù)是_____
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān),下列說法正確的是
A. 由碳化硅、陶瓷和碳纖維形成的復(fù)合材料,是一種新型有機高分子材料,可用于制造航天服
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能減少白色污染及其危害
C. “84”消毒液主要成分為次氯酸鈉,使用時滴加鹽酸可以增強消毒效果
D. 明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體,常用于水體殺菌消毒
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【題目】含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫,物質(zhì)的量之比是___,質(zhì)量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和),求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L,C(SO42-)=___mol/L。將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L,其體積為____毫升。
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【題目】碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價值,回答下列問題:
(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng),其結(jié)簡式如圖所示。
①基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_________,在元素周期表中銅位于_________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
③鄰氨基吡啶的銅配合物中,Cu2+的配位數(shù)是_________,N原子的雜化類型為_________。
(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種,N60是未來的火箭燃料,二者結(jié)構(gòu)相似。
①有關(guān)C60和N60的說法中正確的是_________。
A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩(wěn)定性強于N2
C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年來,科學(xué)家合成了一種具有“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子,它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中,則該分子中含有的化學(xué)鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。
(3)原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個基本參數(shù)。
①圖中原子坐標(biāo)參數(shù)分別為:A(0,0,0),B(1/2,1/2,0),C(1/2,0,1/2),則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。
②圖為銅的晶胞,銅原子半徑為Rnm,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,則銅晶體的密度為_________g·cm-3(用含R、NA的式子表示)
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),如圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
a.___ b.___ c.___
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有____。(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,將儀器補充完整后進(jìn)行實驗,冷凝水由___(填f或g)口通入____口流出。
(4)裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是____。
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
B. .若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(O2) = 5v逆(NO)
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【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO,某科研小組研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列問題:
(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=-241.6 kJ· mol-1
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=-199.8kJ· mol-1
則反應(yīng)SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol-1
(2)在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入1 molNO和1molO3發(fā)生反應(yīng)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g),2min時達(dá)到平衡狀態(tài)。
①若測得2min內(nèi)v(NO)=0.21 mol· L-1· min-1,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=________;若其它條件保持不變,在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)
②保持溫度不變,向2min后的平衡體系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO,此時平衡將向________(填“正”或“逆”)方向移動
③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)在t1、t3、t5時刻均達(dá)到平衡狀態(tài)。t2、t6時刻都只改變了某一個條件,則t2時刻改變的條件是________,t6時刻改變的條件是________,t4時刻改變條件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
第1步:用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;
第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O。
①25℃時,0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)。
②計算第2步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(列出計算式即可)。
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【題目】25℃時,向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液,測得反應(yīng)混合液中c水(OH-)與V(HR)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. V2=10
B. HR為弱酸
C. 當(dāng)V(HR)=V2時,溶液中存在:c (OH-)-c(H+)=c(HR)
D. 當(dāng)V(HR)=V1或V3時,溶液中均有:c(Na+)=c(HR)+c(R-)
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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是__(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___、_____和______。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體___g。稱量NaOH固體需注意選擇用___盛裝NaOH固體。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒最好。
(5)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應(yīng)____
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【題目】第20屆中國國際工業(yè)博覽會上,華東師范大學(xué)帶來一種“鋅+碘”新型安全動力電池,亮相工博會高校展區(qū)。“鋅+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等,已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 該電池安全性高,且對環(huán)境友好
B. 正極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-,電極a附近顯紅色
C. 電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈”
D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損
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