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【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試回答:

(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(增大”“不變減小”,以下相同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________

(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

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【題目】(1)廣州亞運會“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO21 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入“+”“-”_____。

寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)科學(xué)家蓋斯曾提出:“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

①P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol1

②P(s,紅磷)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。相同的狀況下,能量較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(”)。

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【題目】下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是

A.石油分餾B.金屬還原C.海水蒸發(fā)D.空氣液化

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【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是(  )

A. 乙烷與氯氣光照反應(yīng)B. 乙烯與氯化氫氣體混合

C. 乙烯通入濃鹽酸D. 乙烯與氯氣混合

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【題目】24.4gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219g/mL。

1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____。

2)該溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

3)從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____,含NaOH的質(zhì)量為___,含NaOH的物質(zhì)的量為___。

4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___。

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【題目】含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,回答下列問題:

(1)N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化(表示生成1molN2的能量變化)如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)一定條件下,硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2OH2O。250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________;若有1mol硝酸銨完全分解,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L1,T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①該反應(yīng)在60~90s90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為___________,___________;比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________

②計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。

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【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)的是

A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)

B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)

C. N2O4(g)=2NO2(g)

D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)

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【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 3v(N2)v(H2) B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3) D. v(N2)3v(H2)

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【題目】TMB由碳?xì)涞N元素組成,其相對分子質(zhì)量為240,是一種新型指紋檢測的色原試劑,已在逐步取代強致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應(yīng)用于臨床化驗法醫(yī)檢驗刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)實驗裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管,其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。

(2)將足量雙氧水置于a中,圓底燒瓶中裝入MnO2固體,按圖連接好裝置。

A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時,再點燃C處酒精燈,原因是______________________。

(3)裝置CCuO粉末的作用為_________________________________。

(4)該實驗___________(需要不需要”)尾氣處理,其原因是____________________。

(5)理想狀態(tài)下,將4.80gTMB樣品完全氧化,點燃C處酒精燈,實驗結(jié)束時測得D增加3.60g,E增加14.08g,則TMB的分子式為___________。

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【題目】98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L1稀硫酸,若實驗儀器有:

A100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

1)需量取濃硫酸的體積為_______mL。

2)實驗時選用的儀器有(填序號)_______。

3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_______。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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