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【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是
①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1.
A. 反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。
B. 電解水也可制取氫氣和氧氣,而且比方法①更方便,更節(jié)能。
C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣,要吸收131.3kJ的熱量,所以該反應(yīng)沒有應(yīng)用價(jià)值。
D. 反應(yīng)③中,若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合,要吸收206.1kJ的熱量。
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【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA
B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D. 0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量是0.5mol
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【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后,溶液中變大
B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1,可加入適量的KOH固體
C. 25℃時(shí),濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH- )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)
D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH -)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B.分子總數(shù)為NA的一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為2.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 數(shù)目為NA
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【題目】工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇,乙醇再加工制備多種化工材料。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。
(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。
(3)B的官能團(tuán)名稱為______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖,在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌,再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾,得到草酸二乙酯12.8g。
①儀器的名稱是____,碎瓷片的作用是____________________________。
②合成過程最合適的加熱方式是__________。
a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C.水浴 d.砂浴
③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。
⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。
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【題目】軟錳礦是一種常見的錳礦物,主要成分是MnO2,常含有鐵、鋁元素形成的雜質(zhì)。工業(yè)上,用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)
請(qǐng)回答下列問題
(1)在“水浸”過程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有____________________________________________(至少寫出兩點(diǎn))
(2)“熔融”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)CO2與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)KMnO4與K2CO3能用重結(jié)晶的方法分離的原理是______________________。
(5)“電解”過程中使用的是惰性電極,則:
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為______________________。
②陰極附近溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)可用過氧化氫溶液滴定的方法測(cè)定高錳酸鉀樣品純度。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________。
(7)在上述生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的M2+會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。工業(yè)上,通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當(dāng)pH=10時(shí),溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測(cè)定)
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【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:
回答下列問題:
(1)將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________
(2)操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______________(用離子方程式表示)
(3)A的化學(xué)式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________
(4)從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4現(xiàn)有111 kgCuCO3·Cu(OH)2,通過這種方案理論上可以制取_________kg銅
(5)請(qǐng)你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計(jì)由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字說明)__________(可供選擇試劑:鐵粉稀硫酸)
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【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程.反應(yīng)過程的示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。
B. 在該過程中,CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。
C. 在該過程中,O與CO中C結(jié)合形成共價(jià)鍵。
D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D 組成二元化合物K、L、M,甲、乙分別是B、D的單質(zhì),常溫下分別是常見的固體和氣體,化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w之一,丙是C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為_________。
(2)甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________,其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(4)E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小順序是________(用離子符號(hào)表示)。B、F、G元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序__________(用元素符號(hào)表示)。
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