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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入5mol氣體A和3mol氣體B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得生成2molD,計(jì)算以下量(寫出計(jì)算過(guò)程):

(1)計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率。

(2)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________。

2)裝置B 的作用是__________________B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是_________(填序號(hào))

①水 ②澄清石灰水

Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液

3)裝置CD 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式:_______________________________________,而D 中則是由于SO2 具有_______性,D中反應(yīng)的方程式:________________________。

4)實(shí)驗(yàn)中,0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后,銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是___________

A.可再加入鋅粒 B.可再加入氯化鋇溶液

C.再加入銀粉 D.再滴入碳酸氫鈉溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價(jià)降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子D.CuO是還原劑

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025 kJ·mol1

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K________;升高溫度,K______(增大減小不變”);升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率將______(增大減小不變”)。

(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖正確的是______(填序號(hào))。

(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)后升高溫度則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率___________________ 。(填“同時(shí)增大”或“逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率不變”)

(4)工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ,在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。

壓強(qiáng)不再改變
生成氨氣的速率等于生成氮?dú)獾乃俾?/span>

③正反應(yīng)速率等于零

④容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子量不再改變

⑤單位時(shí)間內(nèi)有3amolH-H的斷裂的同時(shí)有6amolN-H斷裂

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A 是由兩種元素組成的化合物,質(zhì)量比為 7:8,在真空中加熱分解,生成 B、C。E 是常見的液體,C E 高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F 為日常生活中常見的化合物,E、F 之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn),I 為黃綠色氣體單質(zhì)。

(1)寫出 A 的化學(xué)式:____

(2)寫出 K 的電子式______

(3)寫出 C E 高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式______

(4)寫出 D L 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下:

已知:

ClO2易分解爆炸,空氣中 ClO2的體積分?jǐn)?shù)在 10%以下比較安全;

NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

NaClO2飽和溶液在溫度低于 38時(shí)析出 NaClO23H2O,等于或高于38℃時(shí)析出 NaClO2高于 60時(shí)分解成 NaClO3 NaCl;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫出反應(yīng)步驟中生成 ClO2的化學(xué)方程式_________。

(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。

(3)“尾氣吸收是吸收電解過(guò)程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過(guò)程中可代替 H2O2的試劑是_________(填序號(hào))。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

(4)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌?/span>≥99.8%,分析純?cè)噭┘兌?/span>≥99.7%,化學(xué)純?cè)噭┘兌?/span>≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產(chǎn)品的等級(jí),研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下:取 10.00g 樣品,用適量蒸餾水溶解后,加入略過(guò)量的 KI 溶液;充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液定容至 200mL, 取出 20.00mL 于錐形瓶;向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液,用 2.00molL1 Na2S2O3溶液與之反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度 ________________。(寫出計(jì)算過(guò)程) 已知: ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl , I2+2S2O32═2I

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】輝鉬礦的主要成分是MoS2(Mo+4價(jià)),含少量SiO2以及Re的化合物等雜質(zhì)。由輝鉬礦可制得金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)、催化劑Mo2C和氧化劑KReO4,其主要流程如下:

(1)焙燒輝鉬礦時(shí)發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)開始的溫度(T)與真空度的關(guān)系如下圖所示:(真空度P/P0表示反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)與標(biāo)準(zhǔn)大氣壓之比)

為獲得碳化鉬,在真空度為0.5的條件下,適宜的反應(yīng)溫度應(yīng)控制___________。

(2)焙燒時(shí),生成Mo2C的反應(yīng)中被還原的元素有___________(填元素符號(hào));水洗燒結(jié)物時(shí),洗去的物質(zhì)除Na2S、Na2CO3之外,還有___________。

(3) NaClO2氧化MoS2時(shí),MoS2轉(zhuǎn)化為MoO42-SO42-,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如下圖,獲得Na2MoO4·10H2O的操作A______________________、過(guò)濾。

(5)生成KReO4晶體的化學(xué)方程式為___________;加入KCl時(shí),同時(shí)加入乙醇的作用是___________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2(二氯苯)

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水

熔點(diǎn)/

-45

53

易升華

沸點(diǎn)/

132

173

-

-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯。打開K1、K2,關(guān)閉K3,通一段時(shí)間H2后關(guān)閉K2,控制三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)溫度在128-139℃,反應(yīng)一段時(shí)間。反應(yīng)完成后打開K2再通氫氣一段時(shí)間。

①儀器a的名稱是______,裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應(yīng)后再通入H2的目的是______

③冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過(guò)濾、用苯洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品,回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______

④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液,取25.00mL所配溶液,用0.4molL-1NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液23.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______

2)打開K1、K3,關(guān)閉K2,通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無(wú)水FeCl2。

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②實(shí)驗(yàn)制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請(qǐng)指出該制備方法的缺點(diǎn)______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X + Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )

A. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. X、Y、Z均為氣態(tài)

C. X和Y是氣態(tài),Z為固態(tài)

D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫常壓下,兩個(gè)容積相同的燒瓶M、N中,分別通入下列4組氣體(圖和表),當(dāng)打開A處的夾子使兩種氣體充分接觸后,兩燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)由小到大的順序是______

組編號(hào)

M中氣體

H2S

H2S

NH3

NO

N中氣體

Cl2

SO2

HCl

O2

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