【題目】某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入5mol氣體A和3mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得生成2molD，計(jì)算以下量（寫出計(jì)算過(guò)程）：

（1）計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率。

（2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________。

（2）裝置B 的作用是__________________，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是_________(填序號(hào))

①水 ②澄清石灰水

③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液

（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式：_______________________________________，而D 中則是由于SO2 具有_______性，D中反應(yīng)的方程式：________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中，0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后，銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是___________

A．可再加入鋅粒 B．可再加入氯化鋇溶液

C．再加入銀粉 D．再滴入碳酸氫鈉溶液

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價(jià)降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子D.CuO是還原劑

【題目】工業(yè)上制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；升高溫度，K值______(填“增大”或“減小”或 “不變”)；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將______(填“增大”或“減小” 或 “不變”)。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖正確的是______(填序號(hào))。

（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)后升高溫度則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率___________________ 。（填“同時(shí)增大”或“逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變”）

（4）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。

①壓強(qiáng)不再改變
②生成氨氣的速率等于生成氮?dú)獾乃俾?/span>

③正反應(yīng)速率等于零

④容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子量不再改變

⑤單位時(shí)間內(nèi)有3amolH-H的斷裂的同時(shí)有6amolN-H斷裂

(1)寫出 A 的化學(xué)式：____

(2)寫出 K 的電子式：______

(3)寫出 C 和 E 高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______

(4)寫出 D 和 L 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______

已知：

純ClO2易分解爆炸，空氣中 ClO2的體積分?jǐn)?shù)在 10%以下比較安全；

NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

NaClO2飽和溶液在溫度低于 38℃時(shí)析出 NaClO23H2O，等于或高于38℃時(shí)析出 NaClO2，高于 60℃時(shí)分解成 NaClO3和 NaCl�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成 ClO2的化學(xué)方程式_________。

(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。

(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過(guò)程中，可代替 H2O2的試劑是_________(填序號(hào))。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌?/span>≥99.8%，分析純?cè)噭┘兌?/span>≥99.7%，化學(xué)純?cè)噭┘兌?/span>≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下：取 10.00g 樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過(guò)量的 KI 溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至 200mL， 取出 20.00mL 于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度 ________________。(寫出計(jì)算過(guò)程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣

(1)焙燒輝鉬礦時(shí)發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)開始的溫度(T)與真空度的關(guān)系如下圖所示：(真空度P/P0表示反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)與標(biāo)準(zhǔn)大氣壓之比)

為獲得碳化鉬，在真空度為0.5的條件下，適宜的反應(yīng)溫度應(yīng)控制___________。

(2)焙燒時(shí)，生成Mo2C的反應(yīng)中被還原的元素有___________(填元素符號(hào))；水洗燒結(jié)物時(shí)，洗去的物質(zhì)除Na2S、Na2CO3之外，還有___________。

(3)用 NaClO2氧化MoS2時(shí)，MoS2轉(zhuǎn)化為MoO42-和SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如下圖，獲得Na2MoO4·10H2O的操作A為___________、___________、過(guò)濾。

(5)生成KReO4晶體的化學(xué)方程式為___________；加入KCl時(shí)，同時(shí)加入乙醇的作用是___________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯。打開K1、K2，關(guān)閉K3，通一段時(shí)間H2后關(guān)閉K2，控制三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)溫度在128-139℃，反應(yīng)一段時(shí)間。反應(yīng)完成后打開K2再通氫氣一段時(shí)間。

①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應(yīng)后再通入H2的目的是______。

③冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。

（2）打開K1、K3，關(guān)閉K2，通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無(wú)水FeCl2。

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②實(shí)驗(yàn)制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請(qǐng)指出該制備方法的缺點(diǎn)______。

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X + Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )

A. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. X、Y、Z均為氣態(tài)

C. X和Y是氣態(tài)，Z為固態(tài)

D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0