已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13

回答下列問題：

(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4�！敖�出”中生成CoC2O4的化學(xué)方程式為 _______ ，若H2C2O4用量過大，CoC2O4的產(chǎn)率反而會降低，原因是____。

(2)“轉(zhuǎn)化”中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)進行的程度較大，試用平衡常數(shù)K解釋原因 _____ 。

(3)“電解”時裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為______，電解后a室中的電解液可返回 ________工序繼續(xù)使用。

(4)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，將mkg該廢料進行回收利用，電解得到鈷nkg，鈷的回收率為____。

【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它的正確命名是( )

A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷

C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷

（1）小王同學(xué)選用的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，___。

（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是___和____；

（3）小王同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取___g CuSO4·5H2O。

（4）物質(zhì)的量濃度誤差（填偏高、偏低、無影響）

A．若容量瓶洗凈后未干燥，其中殘留少量水，則所配制的溶液濃度將_____；

B．定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將_____。

（1）按要求用有關(guān)的化學(xué)用語填充：

T元素的離子符號：______；Y離子的電子式__________；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________；

（2）元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽離子，該微粒符號是____________；

（3）寫出元素T的最高價含氧酸與X的最高價含氧酸對應(yīng)的鈉鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（4）元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其作為該原料在化工生產(chǎn)上電解的一個重要反應(yīng)：______________。

已知：PC13熔點－93.6℃、沸點76.1℃，遇水強烈水解，易與氧氣反應(yīng)；POC13遇水強烈水解，能溶于PC13.

(1)儀器甲的名稱是________________。

(2)已知裝置B制備POC13，以上儀器接口連接的順序為a____d，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)B中反應(yīng)溫度控制在60～65℃，其原因是__________________________。

(4)用佛爾哈德法測定POC13含量：準(zhǔn)確稱取20.20g POC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；加入10.00mL 3.200mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；加入指示劑，用0.2000mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點時共用去10.00mL KSCN溶液。

（已知：KSP(AgC1)=3.2×10-10，KSP(AgSCN)=2×10-12）

①POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

②滴定選用的指示劑是__________(選填字母)，滴定終點的現(xiàn)象為__________。

a．FeC12 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

③用硝基苯覆蓋沉淀的目的是___________________________________。

④產(chǎn)品中POC13的百分含量為____________。

合成抗癌新藥鹽酸�？颂婺岬年P(guān)鍵中間體G的一種合成路線如下圖：

已知：①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②TsCl為

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)E的分子式為_____________；G中的含氧官能團的名稱有___________。

(3)由E生成F的反應(yīng)類型是________________。

(4)W是D的同分異構(gòu)體．W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol W最多可與4mol NaOH反應(yīng)，W的同分異構(gòu)體有______種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰．則W的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。

(5)參照上述合成路線，以()和鄰苯二酚為原料(其它試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。_____________________________________

A.1∶3B.1∶4C.3∶1D.4∶1

A. 空氣量越多越好B. 應(yīng)通入適量空氣

C. 固體燃料燃燒前要粉碎D. 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：

第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H=－272KJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反應(yīng)進行到20min時達(dá)平衡，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率v(CO)=_________，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。

(3)工業(yè)上可用NaC1O堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。

①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖所示：

a．過程2的離子方程式_______________________________。

b．Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=__________。

(4)用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式___________________。

②溶液的pH對NO去除率影響的原因是______________________。

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小