A.操作I為蒸餾B.反應(yīng)Ⅰ也可加入Na2CO3

C.操作Ⅱ所得有機(jī)層可循環(huán)利用D.操作Ⅲ所得水層為Na2CO3溶液

A.用圖甲裝置可以測(cè)量乙醇與鈉反應(yīng)后生成氫氣的體積

B.用圖乙裝置可以驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成

C.用圖丙裝置可以比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性

D.用圖丁裝置可以驗(yàn)證溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯

A.原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.常溫下Z的單質(zhì)與Y的最高價(jià)含氧酸濃溶液不發(fā)生反應(yīng)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜R

A. 300s未通O2時(shí)溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

B. 400s時(shí)溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

C. 600s時(shí)，溶液中c(H+)約為c(SO42－)2倍

D. 由圖推知，H2O2氧化性大于O2

(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________（填序號(hào)）

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

C.配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用

D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為_______g。

(4)配制硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是________（填序號(hào)）

A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C.定容時(shí)仰視刻度線

(1)寫(xiě)出以上三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(需注明反應(yīng)所需的條件)

②_______________________________________________________

③_______________________________________________________

④_______________________________________________________

(2)在有機(jī)反應(yīng)類型分類中,反應(yīng)①屬于__________,;

(3)含有4個(gè)碳原子,與C2H6互為同系物的物質(zhì)的分子式為______,寫(xiě)出該組成互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________,________;

A. NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B. a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)

C. b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)

D. t2～t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－

A. a為負(fù)極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應(yīng)式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)

A.氧氣B.水C.鹽酸D.煤油

(1)新制備的氯水呈_____色，說(shuō)明氯水中有_____分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是________，說(shuō)明氯水中有_________存在，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是____________。

(3)為防止氯氣污染空氣，可用______溶液吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。