A.操作I為蒸餾B.反應(yīng)Ⅰ也可加入Na2CO3

C.操作Ⅱ所得有機(jī)層可循環(huán)利用D.操作Ⅲ所得水層為Na2CO3溶液

A.用圖甲裝置可以測量乙醇與鈉反應(yīng)后生成氫氣的體積

B.用圖乙裝置可以驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成

C.用圖丙裝置可以比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性

D.用圖丁裝置可以驗(yàn)證溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯

A.原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.常溫下Z的單質(zhì)與Y的最高價(jià)含氧酸濃溶液不發(fā)生反應(yīng)

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜R

A. 300s未通O2時(shí)溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

B. 400s時(shí)溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

C. 600s時(shí)，溶液中c(H+)約為c(SO42－)2倍

D. 由圖推知，H2O2氧化性大于O2

(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________（填序號(hào)）

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

C.配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用

D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。

(4)配制硫酸溶液過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是________（填序號(hào)）

A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C.定容時(shí)仰視刻度線

(1)寫出以上三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(需注明反應(yīng)所需的條件)

②_______________________________________________________

③_______________________________________________________

④_______________________________________________________

(2)在有機(jī)反應(yīng)類型分類中,反應(yīng)①屬于__________,;

(3)含有4個(gè)碳原子,與C2H6互為同系物的物質(zhì)的分子式為______,寫出該組成互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式________,________;

A. NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B. a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)

C. b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)

D. t2～t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－

A. a為負(fù)極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應(yīng)式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)

A.氧氣B.水C.鹽酸D.煤油

(1)新制備的氯水呈_____色，說明氯水中有_____分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是________，說明氯水中有_________存在，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是____________。

(3)為防止氯氣污染空氣，可用______溶液吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。