①屬于電解質(zhì)的是______________________；

②屬于非電解質(zhì)的是___________________。

（2）有四種物質(zhì)是：①標況下6.72L CH4；②3.01×1023個HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最大的是________。(用序號填空)

（3）如圖所示，隔板I、Ⅱ均可自由移動，保持溫度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若兩容器中所含氣體質(zhì)量相等，則M容器和N容器的體積比為___________；若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2兩種混合氣體，若隔板不再移動時兩容器體積比為1:1， 則M,N容器中原子總數(shù)比為___________。

（4）標況下，體積_____L的CO氣體含電子數(shù)與1.7克氫氧根離子OH- 含的電子數(shù)相同。

（5）9.5 g MCl2中含有Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為________ g/mol，其中含M2+ 的質(zhì)量為______g.

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

A. 正反應為放熱反應

B. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0~5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

C. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a大于0.06

A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通過元素分析與質(zhì)譜法可確認青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的 “” 基團是酯基

D. 青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團是“—O—O—”

（1）消耗的NaCl的物質(zhì)的量是多少？______________

（2）生成的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？______________

（3）生成的H2的質(zhì)量是多少？______________

（1）圖中A、C分別表示 、 ，

E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：

、

；

（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1

,則υ（O2）= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B. 若T2>T1，則正反應一定是放熱反應

C. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D. 若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb

①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0

②若溫度為T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

③若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大

A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤

A.AB.BC.CD.D

A. 這些離子中結(jié)合H＋能力最強的是E

B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C. C→B+D，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. B→A+D反應的熱化學方程式為：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1

A. 該有機物的分子式為C4H4B. 該有機物不存在

C. 該有機物的空間構(gòu)型為正四面體D. 該有機物不屬于苯的同系物