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【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個電子,且都是共價形分子;卮鹣铝袉栴}:
(1)a是單核分子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為____________________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。
(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________;d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵,________個π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。
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【題目】《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃,燒之赤色”!段锢硇∽R》中說:“青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,栽木不茂”,下列相關(guān)敘述不正確的是
A. 赤色固體可能是Fe2O3
B. 青礬宜密閉保存,防止氧化變質(zhì)
C. 青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移
D. “青礬廠氣”可能是CO和CO2
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【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
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【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下:
已知:①酯能被LiAlH4還原為醇
②
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是___________,J的分子式為__________,H的官能團(tuán)名稱為___________。
(2)由I生成J的反應(yīng)類型為___________。
(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式:______________________。
(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體,符合下列要求的M有______種,寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
①1mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag
②遇氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比1:1:1
(5)參照上述合成路線,寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。
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【題目】利用鐵礦石(Fe2O3),可以制得Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3,請回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe3+的價電子排布式為___________。
(2)O、S、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________,Fe(CO)5是一種淺黃色液體,熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃。Fe(CO)5晶體類型是___________。
(3)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的分子為___________(任寫一種),SCN-中碳原子的雜化類型為___________。第一電離能I1(N)___________I1(O)(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是___________。
(4)鉀晶體(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)的晶胞參數(shù)為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為___________pm,晶體鉀的密度計(jì)算式是___________g/m3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。
(2)圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線(a和b),你認(rèn)為正確的是折線_____(填a或b)。
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【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。
(l)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠;鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為______________________________。
(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____(填標(biāo)號)。
A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大 D.都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(3)鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)高,原因是_____________________________________________________。
(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。
①a屬于_____“極性”或“非極性”)分子。
②b中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為________(標(biāo)出配位鍵)。
③c中Be原子的雜化方式為_____。
④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____(填標(biāo)號)。
A.范德華力 B.σ鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.離子鍵
(5)BeO立方晶胞如圖所示。
①BeO晶體中,O2﹣的配位數(shù)為_____。
②若BeO晶體的密度為dg/cm3,BeO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則晶胞參數(shù)a=_______________ cm (列出計(jì)算式即可)。
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【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
編號 | 化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
979K | 1173K | |||
Ⅰ | Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
Ⅱ | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
Ⅲ | Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g) | K3 | a | 1.68 |
根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論正確的是
A.a<b
B.反應(yīng)Ⅱ、III均為放熱反應(yīng)
C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動
D.增大壓強(qiáng),狀態(tài)Ⅱ正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡不移動
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素;B原子核外有三個未成對電子;C是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,化合物D2F為離子晶體,F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對成對電子;E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;G原子最外層電子數(shù)與D的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F、G用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)C元素在元素周期表中的位置為____________________。
(2)D的氯化物的熔點(diǎn)比E的氯化物的熔點(diǎn)_____(填“高”或“低”),理由是_______。
(3)F的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是________,AO2的電子式為___________。
(4)A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是_____。
(5)G2+能形成配離子[G(BH3)4]2+.寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式(標(biāo)明配位鍵)_____。
(6)A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物AH2O,其中A原子的雜化方式為_____,1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為_____,該物質(zhì)能溶于水的主要原因是___________________。
(7)G晶體的堆積方式為__________________堆積,配位數(shù)為_________。
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【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y2Z
B.若兩容器中均達(dá)到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固體或液體
C.若兩容器中均達(dá)到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間小于t0
D.若達(dá)平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時,其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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