①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是____________。

（2）H2的燃燒熱為____________ kJ·mol－1；C的燃燒熱為____________ kJ·mol－1。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________ kJ。

（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g) △H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

（1）在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線__________。

（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol。則反應向_________反應方向進行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是_______。反應達到平衡后，各物質的體積分數(shù)與原平衡相比_______(填序號)。

①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉移電子數(shù)目為0.01NA

A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)

C. S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=296.8 kJ/mol(反應熱)

D. 2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ/mol(反應熱)

A. CH3COOH = CH3COO- + H+ B. NaOH = Na+ + OH-

C. KClO3K+ + ClO3- D. BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

回答下列問題：

(1)龍葵醛的分子式是_________，C的結構簡式是__________。

(2)芳香烴F是A的同分異構體且核磁共振氫譜只有兩組峰，F的名稱是_______。

(3)反應③的反應類型是__________；反應①到⑥中屬于取代反應的有_______個。

(4)反應⑤和反應⑥的化學方程式依次是____________、_______(均注明條件)。

(5)符合下列要求的E的同分異構體有_______種。

Ⅰ.含有苯環(huán)和羥基；Ⅱ.苯環(huán)上有兩個取代基；Ⅲ.遇到FeC13溶液不顯紫色。

【題目】在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 18 mol/（L·min）

C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）