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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。

(1)儀器B的名稱是________。

(2)寫出裝置B制備Na2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

(3)NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、測(cè)硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下

①稱取Ⅰ中制得硫代硫酸鈉樣品8.0g配成250mL溶液

②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中

③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定,實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

待測(cè)液體積(mL)

實(shí)驗(yàn)一

1.20

21.00

20.00

實(shí)驗(yàn)二

0.40

19.20

20.00

實(shí)驗(yàn)三

0.50

x

20.00

(4)該滴定時(shí),向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________

(5)x讀數(shù)如圖所示,則x=________,根據(jù)所測(cè)的數(shù)據(jù)計(jì)算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(6)若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時(shí),未用硫代硫酸鈉溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得樣品的純度將______________(填“偏大”或“偏小”)。

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【題目】室溫條件下,分別將SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中,測(cè)得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖和如圖,已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列說法不正確的是( )

圖1:SO2通入(NH4)2SO3溶液中

圖2:SO2通入NaOH溶液中

A. b點(diǎn)n(NH4+):n(HSO3-)=3:1

B. 由圖1可得Ka1(H2SO3)=10-2,Ka2(H2SO3)=10-7

C. 圖2中,b點(diǎn)溶液呈中性

D. 由圖2可得NaOH溶液的濃度為10mol/L

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 光照新制的氯水時(shí),溶液的pH逐漸減小

B. 加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀

D. 增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,ab試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性),各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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【題目】11分)已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________,該元素的符號(hào)是________。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________,該元素的名稱是________。

(3)XZ可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由

_________________________________________________________________________

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【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右,下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)

C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)

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【題目】氮和氮的相關(guān)化合物在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答:

I.搭載神舟十一號(hào)的長(zhǎng)征-2F火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)N:H=1:2,其水溶液顯堿性。

(1)該物質(zhì)中N原子的雜化方式為________,溶于水呈堿性的原因?yàn)?/span>___________(用離子方程式表示)。

(2)氮元素的第一電離能比相鄰的氧元素大,其原因?yàn)?/span>________________

II.笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。

(3)預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________。

(4)在短周期元素組成的物質(zhì)中,寫出與NO2-互為等電子體的分子_________。(寫兩個(gè),填分子式)

III.氮化鈦為金黃色晶體,有仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品。

(5)Ti金屬晶體的堆積模型為________,配位數(shù)為_______,基態(tài)Ti3+中未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。

(6)氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似(如圖所示),該氮化鈦的密度為ρg·cm-3,則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為______nm(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計(jì)算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的鈦原子圍成的空間幾何體為____________________。

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【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).

(1)科學(xué)家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(2)科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號(hào))堆積方式.

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來)__

③水分子間存在氫鍵,請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________

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【題目】據(jù)報(bào)道,科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60,已知N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知N—N鍵鍵能為159 kJ·mol-1,試回答下列問題:

(1)根據(jù)上述信息推測(cè)N60的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):________________。

(2)1 mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是____kJ。(已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1)

(3)由(2)列舉N60的一些用途:______________________________________。

(4)若N60分子中只含x個(gè)五邊形和y個(gè)六邊形,則x=________,y=____________。(已知:多面體中,棱邊數(shù)=頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-2)

(5)∠NNN=________

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【題目】(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_______。

(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________,SO32-離子的立體構(gòu)型為________。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角________120°(填“>”“<”或“=”)。

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