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【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。
已知:
回答下列問題:
(1)A的系統(tǒng)命名為________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________。
(3)B到C的反應(yīng)類型是________________。
(4)C+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為________ 。
(5)F的分子式為____________。
(6)G與A互為同分異構(gòu)體,請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡式______________。
①核磁共振氫譜顯示G分子中有4個(gè)吸收峰;
②紅外光譜顯示G分子中含有苯環(huán)、甲氧基(),沒有羥基、過氧鍵(-O-O-)
(7)設(shè)計(jì)以和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)_______________________________________________________。
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【題目】下列電離方程式正確的是( )
A.NaOH電離方程式:NaOH=Na++H++O2-
B.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3=Al23++(SO4)32-
C.NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-
D.硫酸氫銨電離方程式:NH4HSO4 =NH4++H++SO42-
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【題目】ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1) Pb的價(jià)層電子排布圖為:____________;
(2)GeC14的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為____________,分子的立體構(gòu)型為___________。GeC14可水解生成一種氧化物和一種無氧酸,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________________。
(3)四鹵化硅的沸點(diǎn)和二鹵化鉛的熔點(diǎn)如下圖所示。
①的沸點(diǎn)依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。
②結(jié)合的沸點(diǎn)和的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,中化學(xué)鍵的離子性__________(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”,下同)、共價(jià)性__________。
(4)碳的另一種單質(zhì)可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。此化合物可看成是K填充在形成的所有四面體間隙和八面體間隙之中,其四面體間隙數(shù)目為_________。另有一種堿金屬X(相對原子質(zhì)量為M)與可形成類似化合物,但X只填充形成的八面體間隙的一半,此化合物的化學(xué)式為:__________,其晶胞參數(shù)為1.4nm,晶體密度為_________(用含M和阿伏伽德羅常數(shù)的值的式子表示)
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【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是( )
A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D. a g Cl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變
C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用,引起了全世界的普遍重視。將轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究對的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 進(jìn)行上述反應(yīng)。測得(g)和(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①0—10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為____________,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol (g),則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②一定溫度下,若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c()=3c()
d.容器中密度不變 e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂
(2)若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
則表示(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)如圖,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。
①U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
②在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為____________mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入氣體,使所得溶液c():c()=2:1,則此時(shí)溶液中的c()= ________________。(室溫下,H2CO3的;)。
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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。
已知:難溶于水;是二元弱酸,溶于水。
(1)步驟②中H2C2O4稍過量的目的是:_____________________;
(2)步驟②中得到FeC2O4.2H2O的離子反應(yīng)方程式為:_________________________。
(3)實(shí)現(xiàn)步驟④,必須在 ______(填儀器名稱)中進(jìn)行,該步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______________
(4)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉直接還原Fe2O3,理由是________________________。
(5)若將固體放在一個(gè)可稱出質(zhì)量的容器內(nèi)加熱,( Mr=180)首先逐步失去結(jié)晶水,溫度繼續(xù)升高時(shí).(Mr=144)會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的各種氧化物。稱取18.00g,持續(xù)加熱,剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(其中450℃以前是隔絕空氣加熱,450℃以后是在空氣中加熱):
溫度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
固體質(zhì)量/g | 18.00 | 16.20 | 14.40 | 14.40 | 7.20 | 7.20 | 8.00 | 8.00 | 7.73 | 7.73 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并推斷:150℃剩余的固體物質(zhì)是________________(填化學(xué)式,下同);800℃剩余的固體物質(zhì)是________________。
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【題目】將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入足量的HCl中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( )
A. 1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有①6.72LCH4,②3.01×1023個(gè)HCl,③13.6gH2S ,④0.2molNH3,則下列四種氣體的關(guān)系表示正確的是()
A. 體積:④<①<②<③ B. 密度:①<③<④<②
C. 質(zhì)量:④<①<③<② D. 氫原子數(shù):②<③<④<①
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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理,一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下:
主反應(yīng)
副反應(yīng):
某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。
(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是_________。
(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是______________________。
(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有__________(填字母)。
A.溫度計(jì) B.洗氣瓶 C.水浴加熱裝置 D.環(huán)形玻璃攪拌棒
實(shí)驗(yàn)二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。
②,,AgI呈黃色,優(yōu)先與反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗溶液的體積為5.00mL。
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________。
(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_________mg/L;處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?___________(填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒主要存在形式,受pH影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為,則陽極反應(yīng)方程式為_____________________。
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