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【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍,Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是
A. 化合物中含有離子鍵
B. 五種元素中Q的金屬性最強
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
D. 最高價氧化物對應的水化物酸性:
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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,22.4L含有分子數(shù)目
B. 25℃,1L pH = 13的數(shù)目為0.2
C. 在足量中0.1mol Fe燃燒完全,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3
D. 密閉容器中3 mol 與1 mol充分反應可生成分子數(shù)目為
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【題目】(1)CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是________;實驗中可觀察到量筒內(nèi)液面________,量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴,其中________是工業(yè)上重要的溶劑;飽和食鹽水中有少量固體析出,用飽和食鹽水而不用水的原因是______________________________。
(2)在濃硫酸作用下,苯在水浴加熱時可以與濃硝酸反應生成硝基苯,該反應的化學方程式為_____________
(3)寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式:__________________________________;實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
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【題目】對于下列化學用語,有關(guān)說法不正確的是
①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤
A.①表示的是兩種元素組成的化合物
B.②中數(shù)字的含義:一個鐵離子帶3個單位的正電荷
C.③中錳元素的化合價為+7價
D.④⑤表示的是同一種元素
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【題目】下面是某同學的化學筆記,需要改正的是
A.實驗后剩余的鈉粒,不能放回原試劑瓶中
B.在自然界中,鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在
C.Na2O2可作為呼吸面具里氧氣的來源
D.鹽酸的工業(yè)制法:H2+Cl22HCl
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【題目】下列關(guān)于電子式的表述正確的是( )
A.HClO的電子式為
B.SCl2的電子式為
C.用電子式表示HCl的形成過程為
D.已知SCN-每個原子都達到8電子結(jié)構(gòu),則其電子式為
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【題目】碲(Te)被譽為尖端技術(shù)等工業(yè)的維生素。工業(yè)上常以粗銅精煉的陽極泥(主要成分是,含等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如下圖所示:
已知:Te與S同一主族,比S原子多2個電子層;是兩性氧化物,微溶于水。請回答要求下列問題:
(1)碲的原子序數(shù)為___________;其最高價氧化物對應的水化物化學式為___________。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,其中表示生成1 mol碲化氫反應熱的是(填序號字母)___________。
a. +99.7 b. -29.7 c. -20.6 d. -241.8
(2)步驟①中發(fā)生了(填“氧化”或“還原”或“非氧化還原”)___________反應;此過程控制pH不宜過低的原因是_________;“加壓”的目的是________________。
(3)步驟②當溫度過高時,會導致碲的浸出率降低,原因是____________。若從濾渣X中分離出Au ,需加入某試劑,該反應的化學議程式為_________________。
(4)步驟③銅從(填“陽”或“陰”)______極得到。寫出步驟④的離子方程式:_________。
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【題目】Ⅰ、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題:
450℃時,往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2, 反應過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________;反應達到平衡后,若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol,此時該反應的v(N2)正____________v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”=)。
(2)若改變某一條件,達新平衡時n(H2)=1.60mol ,下列說法正確的是_____________。
A.平衡可能正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是增大了容器的體積
Ⅱ、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)_________________________。
(2)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是______________
(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)______c(Cl-)。
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【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設(shè)計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
A. a為正極,b為負極;NaClO和NaCl
B. a為負極,b為正極;NaClO和NaCl
C. a為陽極,b為陰極;HClO和NaCl
D. a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl
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