(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______

(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。

(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______

(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為______g。

(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。

①還缺少的玻璃儀器有__________；

②使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是_______；

(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：

①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________

②B中盛放的是__________其作用是__________

③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)?/span>________色

【題目】對(duì)煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

I. 還原法

(1)一定條件下，由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________，對(duì)此反應(yīng)下列說法正確的是_________。

a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c.達(dá)平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變

d.分離出，正、逆反應(yīng)速率均保持不變

(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”)；實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，反應(yīng)速率______________。

II.溶液吸收法

常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下，的二級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。

I. 的制備和應(yīng)用如下圖所示。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)寫出A的電子式___________________________。

(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是_______________。

(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(7)該電池充電時(shí)陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________。

(1)3.01×1023 個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量__________mol。

(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量___________mol。

(3)1.5 mol CH4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積__________L

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L CO2質(zhì)量是_________________g。

（1）電源A上的a為________極；

（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為______________________________；

（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為___________________，電鍍槽中放的電鍍液可以是________或________（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。

【題目】常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )。

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液

C. 所用溶液的濃度為

D. 平衡常數(shù)為，反應(yīng)趨于完全

A. 多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 正極的電極反應(yīng)：

C. 有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物

D. 充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

A. M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

B. M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

C. M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

D. M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液