A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性

B. 圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體

C. 圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體

D. 圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實驗

（1）原合金中鎂和鋁的質量分別為多少？

（2）鹽酸的物質的量濃度為多少？

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

（3）為了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應________（填“打開”或者“關閉”）止水夾，反應一會兒后應________（填“打開”或者“關閉”）止水夾。

II．某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。[A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

（1）A裝置中a儀器的名稱是_____________。

（2）實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應，化學方程式為：_____

（3）實驗進行一段時間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學方程式表示其褪色原因__________。

（4）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>____（填“紅色”或“藍色”），寫出該反應的離子方程式為_________。

（5）E裝置中反應的化學方程式為________。

（6）用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質量為158 g·mol-1）

A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中，所含碳原子總數為 0. lNA

B. 1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數為 1.0NA

C. 標準狀況下，22. 4LC2H6 中所含極性共價鍵的數目為 7NA

D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應，轉移電子總數為 0. 3NA

①產生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導管的連接順序是(以上裝置不能重復使用)：g→fe→hi→ __________ → ___________ →jk。

②F裝置作用是________________。

③若準確稱取有機物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)3.24g，經充分燃燒后，A管質量增加9.24g，B管質量增加2.16 g，則該有機物的實驗式為________。

④已知在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為54，且能與Na反應但不與NaOH溶液反應，寫出該物質在灼熱的銅絲條件下與氧氣的反應方程式 _________________________________。

（2）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應)的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2∶3，試確定該烴的結構簡式為________；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中產生的吸收峰強度比為________。

A.15%

B.17%

C.34%

D.60%

A. B.

C. D.

A.H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－

B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（1）G溶液中溶質的化學式為_____________。

（2）請寫出反應D→F的化學方程式：_________。

（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質的化學式）；現(xiàn)象是____________。

（4）E物質可與石灰乳反應制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。

（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。

（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應過程中的化學方程式為：____，______。