(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構型為_______________。

(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體

D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結(jié)構如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。

③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。

①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，過濾后用鹽酸洗滌沉淀，結(jié)果沉淀消失

②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀

③向第三份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到一定體積的氣體，但溶液依然澄清

試回答下列問題：

(1)肯定存在的離子有______________________

(2)寫出①中發(fā)生的離子反應方程式________________，___________________

(3)寫出②中發(fā)生的離子反應方程式________________，___________________

(4)寫出③中發(fā)生的離子反應方程式_________________________

【題目】已知制備膠體的反應原理為： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗

Ⅰ、甲同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

Ⅱ、乙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱

Ⅲ、丙同學和乙同學一樣，但是溶液出現(xiàn)紅褐色后忘記停止，繼續(xù)加熱較長時間。

試回答下列問題：

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的__________________________,其中操作方法及現(xiàn)象是_____________________________________。

(2)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì)：_______________（填“是”或“不是”）。

(3)丁同學檢查實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)___________（填甲、乙或丙）的燒杯底部有沉淀。

(4)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①取部分膠體將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶___________電荷。

②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為_________；繼續(xù)滴加，沉淀減少最終消失，寫出化學反應方程式__________________。

③欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是__________。

【題目】已知草酸受熱發(fā)生分解反應：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，某化學興趣小組為驗證草酸分解產(chǎn)物，設計如下實驗：

(1)按圖連接好裝置，檢查氣密性的方法是：_________________________________。

(2)實驗中B中現(xiàn)象是：______________。

(3)已知C和E中裝的是足量同種溶液，寫出離子反應方程式：_________________。

(4)實驗進行時D中黑色固體會逐漸變成紅色。寫出化學反應方程式：________________。

(5)實驗過程中會有分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)過D而未發(fā)生反應，采用F進行收集并測量氣體體積，讀數(shù)應注意____________________以便準確讀出常壓下的氣體體積。

(6)某同學查資料了解到有如下反應：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置，實驗完畢后預從PdCl2溶液中分離出固體并稱量質(zhì)量的實驗操作依次為：_______，_______，_______，稱量。

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； △H。

（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。

①從反應開始到5min，用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=________。

②下列說法正確的是________（填序號）。

A. 達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 5min后容器中壓強不再改變

C. 達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)的值為__________。

（3）甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________。

（4）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是____________。達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關系為___________。

（5）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應式為___________________________。

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

（1）浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為_________________________________，

（2）Fe2＋被氧化的過程中主要反應的離子方程式___________________________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至______________范圍。

（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有__________________________等（寫二點）。

（5）吸附步驟除去的主要離子為_________________。

（6）電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式_____。

（7）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6�，F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是____。

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。

（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點是________________；D中反應的化學方程式為____________________；裝置E的作用是____________________________。

（2）通入足量H2，充分反應，如果溫度控制不當，產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵，檢驗產(chǎn)品中是否含鐵的方案是____________________________。

Ⅱ.按圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128℃～139℃加熱3h，反應接近100%。反應如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

（3）上述反應中，還原劑是____________。

（4）反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是____________________________。

（5）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是____________________________；

②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________。

A. 電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C. 電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

A. 當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C. 當V(NaOH)=30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

D. 向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－

B.200 g 濃度為26%，密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH－

C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42－

D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2＋