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【題目】銅是重要的金屬,廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域,銅的化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。回答下列問題:

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________,SO42-的立體構型為_______________。

(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________

A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B.NH3分子和H2O分子,分子空間構型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍色的晶體

D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學式)。

③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。

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【題目】某無色透明溶液中可能含有以下離子中的幾種:NaK、NH4、Ag、Mg2、Cu2、Cl、CO32、SO42且所含的各離子物質(zhì)的量濃度相等;取三份進行如下實驗:

向第一份中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀,過濾后用鹽酸洗滌沉淀,結(jié)果沉淀消失

向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,溶液出現(xiàn)白色沉淀

向第三份加入足量NaOH溶液并加熱,收集到一定體積的氣體,但溶液依然澄清

試回答下列問題:

(1)肯定存在的離子有______________________

(2)寫出中發(fā)生的離子反應方程式________________,___________________

(3)寫出中發(fā)生的離子反應方程式___________________________________

(4)寫出中發(fā)生的離子反應方程式_________________________

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【題目】已知制備膠體的反應原理為: FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗

Ⅰ、甲同學直接加熱飽和FeCl3溶液;

Ⅱ、乙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液;煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱

Ⅲ、丙同學和乙同學一樣,但是溶液出現(xiàn)紅褐色后忘記停止,繼續(xù)加熱較長時間。

試回答下列問題:

(1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的__________________________,其中操作方法及現(xiàn)象是_____________________________________。

(2)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì):_______________(填“是”或“不是”)。

(3)丁同學檢查實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)___________(填甲、乙或丙)的燒杯底部有沉淀。

(4)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗:

①取部分膠體將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶___________電荷。

②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因為_________;繼續(xù)滴加,沉淀減少最終消失,寫出化學反應方程式__________________。

③欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是__________

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【題目】已知草酸受熱發(fā)生分解反應:H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑,某化學興趣小組為驗證草酸分解產(chǎn)物,設計如下實驗:

(1)按圖連接好裝置,檢查氣密性的方法是:_________________________________。

(2)實驗中B中現(xiàn)象是:______________

(3)已知CE中裝的是足量同種溶液,寫出離子反應方程式:_________________

(4)實驗進行時D中黑色固體會逐漸變成紅色。寫出化學反應方程式:________________。

(5)實驗過程中會有分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)過D而未發(fā)生反應,采用F進行收集并測量氣體體積,讀數(shù)應注意____________________以便準確讀出常壓下的氣體體積。

(6)某同學查資料了解到有如下反應:COPdCl2H2OCO2Pd↓+2HCl,于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置,實驗完畢后預從PdCl2溶液中分離出固體并稱量質(zhì)量的實驗操作依次為:______________,_______,稱量。

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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); △H。

(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。

①從反應開始到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=________。

②下列說法正確的是________(填序號)。

A. 達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 5min后容器中壓強不再改變

C. 達到平衡后,再充入氬氣,反應速率增大

D. 2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)某溫度下,在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g),則該反應平衡常數(shù)的值為__________。

(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________

(4)現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器,往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進行反應,測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是____________。達到平衡時,a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關系為___________。

(5)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應式為___________________________。

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【題目】研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

(1)浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為_________________________________,

(2)Fe2+被氧化的過程中主要反應的離子方程式___________________________________。

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應調(diào)節(jié)至______________范圍。

(4)陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答,決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有__________________________等(寫二點)。

(5)吸附步驟除去的主要離子為_________________。

(6)電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫出陽極的電極反應方程式_____。

(7)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6,F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合(忽略體積的變化),則生成沉淀時,c的最小值是____。

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【題目】FeCl2是一種常用的還原劑,有關數(shù)據(jù)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯

不溶于C6H5Cl,C6H4Cl2,苯,易吸水

熔點/℃

-45

53

沸點/℃

132

173

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。

(1)用裝置A制取H2,其優(yōu)點是________________;D中反應的化學方程式為____________________;裝置E的作用是____________________________。

(2)通入足量H2,充分反應,如果溫度控制不當,產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵,檢驗產(chǎn)品中是否含鐵的方案是____________________________。

Ⅱ.按圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯,控制反應溫度在128℃~139℃加熱3h,反應接近100%。反應如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

(3)上述反應中,還原劑是____________。

(4)反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點,但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失,原因是____________________________。

(5)冷卻后,將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾,洗滌,干燥后,得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是____________________________;

②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________。

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【題目】我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池,滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn,正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是(

A. 電池以低功率模式工作時,NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時,Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C. 電池以高功率模式工作時,正極反應式為:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無溶解氧的海水中,該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

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【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A,II代表HAˉ,III代表A2ˉ)。根據(jù)如圖圖示判斷,下列說法正確的是

A. 當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(A2ˉ)>c(H+)>c(HAˉ)>c(OHˉ)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大

C. 當V(NaOH)=30 mL時,溶液中存在以下關系:2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

D. 向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小

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【題目】常溫下下列溶液中的指定離子與100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3物質(zhì)的量濃度相同的是

A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl

B.200 g 濃度為26%,密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH

C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42

D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2

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