下列說法正確的是

A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO

B. 實驗時只需要在裝置①中反應結束后再通入N2

C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

【題目】（1）X表示原子：

①AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝____。

②12C16O2分子中的中子數(shù)N＝______。

③A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質的量為_____。

（2）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是_____。

（3）已知某粒子的結構示意圖為

試回答：①當x－y＝10時，該粒子為___（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

②寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式_____。

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：(kJ·mol1)P—P：198　P—O：360　O==O：498　P==O：585。

則P4(白磷)+5O2P4O10是___反應(填“放熱”或“吸熱”)，能量變化為___kJ。(提示：白磷是正四面體形的分子，如圖，當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子)

【題目】金屬鎢晶體晶胞的結構模型如下圖所示。實驗測得金屬鎢的密度為19.30已知鎢的相對原子質量為183.8。回答下列問題:

（1）在鎢晶體中每個晶胞占有的鎢原子數(shù)為__________個。

（2）鎢晶體晶胞的邊長為__________。

（3）鎢原子的半徑為__________。

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽能轉化為化學能

D. 圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素為同分異構體

試回答下列問題：

（1）寫出元素③的名稱__。

（2）①和④號元素形成的化合物的化學式為__，用電子式表示其形成過程為__。

（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是：__﹥__（填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是：__﹥__（填化學式）。

（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是__，在該化合物中既含有__鍵，又含有__鍵。

請回答下列問題:

（1）本實驗最適合的氧化劑X是__________。(選填下面的序號)

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

（2）物質Y是__________。

（3）本實驗用加堿沉淀的目的是否能達到?__________。原因是__________。

（4）加氧化劑的目的為__________。

（5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體?________。如何操作?__________�！�

回答下列問題：

（1）開始實驗之前要進行的操作是__。

（2）寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式__。

（3）按照a、f、e、b、c、d的順序將儀器連接，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__，裝置IV中儀器的名稱為__，盛裝的試劑為__。

（1）基態(tài)As原子的電子排布式為______________________;

（2）氮化硼(BN)有多種晶型,其中立方氮化硼與金剛石的構型類似,則其晶胞中B—N—B之間的夾角是___________________(填角度)。

（3）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為___ (填字母)。

【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質的濃度都減小