A. 圖甲所示的實驗：根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動性

B. 圖乙所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C. 圖丙所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應測定中和熱

D. 圖丁所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是吸熱反應

下列說法中，不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現(xiàn)象產生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是

A. x=1

B. B的轉化率為80%

C. 2min內A的平均反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. 若混合氣體的密度不變，也不能說明該反應達到平衡狀態(tài)

【題目】將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的生成物總能量大于反應物總能量

B. 處于A點的CO2的消耗速率大于處于C點的CO2消耗速率

C. B點時，v逆>v正

D. CO2的體積分數(shù)不變時反應一定達到平衡狀態(tài)

A. 由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強酸

B. 滴定HY時，可用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時，達到滴定終點

C. 滴定至B點時，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C兩點對應的pH分別為1、9，則兩點處水電離出的c(H+)之比為104∶1

【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 增大壓強，可以使NO和CO完全轉為為無污染的N2和CO2，而消除污染

C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L

下列說法不正確的是

A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1

C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

按要求回答下列問題：

（1）物質A的名稱是_________________。

（2）B→C的轉化屬于_____________（填反應類型）反應。

（3）上述流程中設計A→B步驟的目的是________________________________________。

（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________________。

（5）A的芳香類同分異構體X滿足下列條件：

I.能與NaHCO3反應放出氣體； II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

符合上述條件的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_______。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：__________。

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族