A.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中

B.金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)

C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

D.濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識

（1）反應①的氧化劑為____；還原劑為_______；氧化產(chǎn)物為___________。

（2）用雙線橋法標出反應②的電子轉(zhuǎn)移情況____ 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O

（3）反應②中每轉(zhuǎn)移3mol電子，可生成標準狀況下氣體的體積為_________L。

（4）KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 ______ mol。

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度___，②中的溫度___。（填“升高”或“降低”）

(2)上述反應過程中的能量變化可用圖2表示的是___（填“①”或“②”）。

(3)實驗①中測得產(chǎn)生氣體的速率與時間的關系如圖3所示，則t2-t3反應速率逐漸小的主要原因是___；

(4)寫出①中發(fā)生反應的離子方程式___。

(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是___（填元素符號）。

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式___，②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式___。

(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為___（填物質(zhì)的化學式），寫出它的電子式：___；酸性最強的含氧酸為___（填物質(zhì)的化學式），寫出它的電離方程式：___。

(4)在②和③兩種元素中，非金屬性較強的是___（填元素名稱），②的單質(zhì)可以和③的最高價氧化物的水化物反應，請寫出有關化學方程式___。

(5)②與Si元素分別形成的最高價氧化物，___的熔點更高，原因是___。

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 增大壓強，有利于N2和H2反應生成NH3

C. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應為放熱反應)

D. 在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應

D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）

A.達到反應限度時，生成SO3為2mol

B.達到反應限度時反應放出的熱量小于197kJ

C.達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D.達到反應限度時O2的消耗速率等于SO3的消耗速率

A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同條件下水解

D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應

【題目】可逆反應2NO22N0+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④