①化合價�、�ROH的堿性　③密度�、茏钔鈱与娮訑�(shù)�、莺送怆娮訉訑�(shù)　⑥單質(zhì)失e－能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

A. 石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物

B. 生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的

C. 按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷

D. 碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴，與HBr反應的產(chǎn)物只有一種結構，符合條件的單烯烴有4種(不考慮順反異構)

A. 銥的相對原子質(zhì)量為192.2克

B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77

C. K2IrO3中Ir的化合價為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

Ⅰ.制取Br2

(1)甲組同學擬用溴化鈉、二氧化錳及濃硫酸制備液溴，其實驗裝置如圖1所示：

①該裝置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________；

②冰水的作用是__________________________。

Ⅱ.制取CBr4

(2)乙組同學擬利用甲組同學制得的液溴與CH3COCH3(沸點56.5℃)等試劑制取四溴化碳。實驗步驟如下：

步驟1：向圖2中三頸燒瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，攪拌。

步驟2：冰水浴冷卻至2℃時，開始不斷滴加液溴20 g，滴加完畢后在5℃下保持20 min。

步驟3：加入少量相轉移試劑，在不斷攪拌下滴入1.6 g丙酮，維持溫度在5～10℃，連續(xù)攪拌4 h。

步驟4：過濾、冷水洗滌、減壓烘干，得產(chǎn)品8.3 g。

①步驟2滴入Br2之前，冷卻至2℃的目的是__________________________

②步驟4洗滌時，如何證明已洗滌干凈： ___________________________。

③本次實驗中產(chǎn)品的產(chǎn)率為______________。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣.

試回答：

（1）A在元素周期表中的位置___，B的離子結構示意圖___，化合物NH4D(含D-的銨鹽)的電子式___。

（2）C的某種簡單陽離子，其原子核中含22個中子，其化學符號為___；元素D最高價氧化物的水化物化學式為___。

（3）B、C、E三種元素的金屬性按照由強到弱的順序排列應為：___（用元素符號表示）。

（4）寫出單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

（5）寫出E與冷水反應的離子方程式：___。

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應Ⅰ)

CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應Ⅱ)

(1)計算反應CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。

(2)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應I，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）

a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)

c．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應II，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。

①在0~2min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=____________。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為____________(答出一條即可)。

(4)煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亞硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7

①下列事實中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是________（填標號）。

a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

b.25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②25℃時，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為___________________。

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

A. 用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側門應關閉

B. 用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C. 分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率

D. 吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

下列說法不正確的是

A. Al（OH）3可用作治療胃酸過多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3

C. 氣體a成分為CO2

D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO3

①下列敘述不正確的是___。

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

②若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極__，b極___。

（2）以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①電池放電時Na+移動方向是：__（填“從左向右”或“從右向左”）。

②電極b采用MnO2，MnO2的作用是__。

③該電池的負極反應為：__。

④每消耗3molH2O2，轉移的電子數(shù)為__。