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【題目】下列各性質(zhì)中符合圖示關系的是

①化合價、ROH的堿性 ③密度、茏钔鈱与娮訑(shù)、莺送怆娮訉訑(shù) ⑥單質(zhì)失e能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

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【題目】下列說法不正確的是

A. 石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油,煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物

B. 生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的

C. 按系統(tǒng)命名法,有機物可命名為22,4,4,5—五甲基—33—二乙基己烷

D. 碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴,與HBr反應的產(chǎn)物只有一種結構,符合條件的單烯烴有4(不考慮順反異構)

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【題目】201457日,天津某工程檢測公司在進行探傷作業(yè)期間,一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失,造成了嚴重的安全事故,圖示是銥在元素周期表中的信息,下列說法正確的是( )

A. 銥的相對原子質(zhì)量為192.2

B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77

C. K2IrO3Ir的化合價為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

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【題目】四溴化碳是一種灰白色粉末,熔點為9495℃,廣泛用于有機化合物的溴代、農(nóng)藥的制備等。某合作學習小組的同學擬用丙酮和液溴制備四溴化碳,其原理為CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O。回答下列問題:

.制取Br2

(1)甲組同學擬用溴化鈉、二氧化錳及濃硫酸制備液溴,其實驗裝置如圖1所示:

①該裝置不用橡皮塞及橡皮管,其原因是___________________

②冰水的作用是__________________________。

.制取CBr4

(2)乙組同學擬利用甲組同學制得的液溴與CH3COCH3(沸點56.5)等試劑制取四溴化碳。實驗步驟如下:

步驟1:向圖2中三頸燒瓶中加入11.4 g NaOH46 mL水,攪拌。

步驟2:冰水浴冷卻至2℃時,開始不斷滴加液溴20 g,滴加完畢后在5℃下保持20 min。

步驟3:加入少量相轉移試劑,在不斷攪拌下滴入1.6 g丙酮,維持溫度在510℃,連續(xù)攪拌4 h。

步驟4:過濾、冷水洗滌、減壓烘干,得產(chǎn)品8.3 g。

①步驟2滴入Br2之前,冷卻至2℃的目的是__________________________

②步驟4洗滌時,如何證明已洗滌干凈: ___________________________。

③本次實驗中產(chǎn)品的產(chǎn)率為______________。

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【題目】現(xiàn)有AB、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;

AB兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿;

C+離子比B3+離子多8個電子;

CD元素可以形成化合物CD;

CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色;

E、C同主族,且EC多兩個電子層,E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣.

試回答:

1A在元素周期表中的位置___,B的離子結構示意圖___,化合物NH4D(D-的銨鹽)的電子式___。

2C的某種簡單陽離子,其原子核中含22個中子,其化學符號為___;元素D最高價氧化物的水化物化學式為___。

3B、C、E三種元素的金屬性按照由強到弱的順序排列應為:___(用元素符號表示)。

4)寫出單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:___。

5)寫出E與冷水反應的離子方程式:___。

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【題目】燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應Ⅰ)

CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應Ⅱ)

(1)計算反應CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。

(2)一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)1molCO,若只發(fā)生反應I,下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 bυ(CO)=υ(CO2)

c.容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化 dn(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定溫度下,體積為1L容器中加入CaSO4(s)1molCO,若只發(fā)生反應II,測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。

①在0~2min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=____________。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為____________(答出一條即可)。

(4)煙道氣中的SO2CO2均是酸性氧化物,也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知:25℃時,碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亞硫酸K1=1.5×102 K2=1.0×10-7

①下列事實中,不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。

a.25℃下,飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

b.25℃下,等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.SO2氣體通入NaHCO3溶液,逸出氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁

d.CO2氣體通入NaHSO3溶液,逸出氣體通入品紅溶液,品紅溶液不褪色

25℃時,氫氧化鈉溶液吸收煙道氣,得到pH=6的吸收液,該溶液中c(SO32-):c(HSO3-)=___________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為___________________。

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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3NOx反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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【題目】下列有關實驗的說法不正確的是

A. 用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時側門應關閉

B. 用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時,將10g的砝碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置

C. 分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系,從而確定化學反應速率

D. 吸入氯氣、氯化氫氣體時,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

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【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2(含有少量不溶性雜質(zhì)),利用鋁土礦制備Al(OH)3流程如下(所用化學試劑均過量)。

下列說法不正確的是

A. Al(OH)3可用作治療胃酸過多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3

C. 氣體a成分為CO2

D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca(HCO32和NaHCO3

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【題目】1)圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,回答以下問題:

①下列敘述不正確的是___

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為:4OH--4e-=2H2O+O2

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

②若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則電極反應式為:a__b___。

2)以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3)H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

①電池放電時Na+移動方向是:__(填從左向右從右向左)。

②電極b采用MnO2MnO2的作用是__。

③該電池的負極反應為:__

④每消耗3molH2O2,轉移的電子數(shù)為__。

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