(1)在硼酸分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則同層分子間的主要作用力是___________________

(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_________________種。

(3)HNO3的酸性比HNO2強，試從結構的角度解釋其原因_____________________

(4)碳與硅同主族，晶體硅的結構同金剛石相同，推測硅的熔點比金剛石的________（高、低）。設硅原子的半徑為r，則硅晶體晶胞的棱長為_______________（用帶r的算式表示），晶胞的空間利用率為______________（保留兩位有效數(shù)字）

(5)石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學式為_____；

(1)基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為_____________

(2)檢驗Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難，其原因是___________________________。

(4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成分子：價電子總數(shù)的價電子數(shù)提供電子數(shù)．Fe原子也能與CO形成配合物，其化學式為________．

(5)已知Fe單質有如圖所示的兩種常見堆積方式：

其中屬于體心立方密堆積的是______填“a”或“b”；若單質Fe按a方式緊密堆積，設原子半徑為rpm，圖中晶胞的棱長為_________

(6)FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3。

(1)元素在周期表中的位置是4周期，_________族�；鶓B(tài)Co原子的電子排布式為____________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（縮寫符號en）中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配離子結構如下圖所示，中心離子的配位數(shù)為________，配合物晶體中可能存在的作用力有___________。

A、離子鍵 B、極性共價鍵 C、非極性共價鍵 D、配位鍵 E、氫鍵

(3)NiO晶體結構如圖1所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為()，則C離子（面心處）坐標參數(shù)為_______________。

(4)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖2所示。NiXO晶體中x值為，若晶體中的Ni分別為、，此晶體中與的最簡整數(shù)比為______。

（1）O原子中價電子占據(jù)的軌道數(shù)目為______________。

（2）第一電離能I1：N__________O(填“＞”或“＜”)，第二電離能I2：O大于N的原因是_________________。

（3）O3的空間構型為__________________；分子中存在大π鍵，可用符號Π表示，其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù)，n表示形成的大π鍵的電子數(shù)，則O3中大π鍵應表示為___________________________________。

（4）N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H—N、____________________、__________________________(任寫兩種即可)。

（5）已知：表格中鍵能和鍵長數(shù)目。

N2和N4都是N元素的單質，其中N4是正四面體構型，N原子占據(jù)四面體的四個頂點，從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠小于N2原因是________________________。

（6）Na2O的晶胞結構如圖所示，X表示O2－，Y表示Na＋，則O2－的配位數(shù)為____________，該晶胞的原子空間利用率為_____________。[已知該晶胞的棱長為a pm，r(Na＋)＝x pm，r(O2－)＝y pm]

已知：①SOCl2沸點為78.8℃，SCl2 的沸點為50℃，且兩種液體可互溶。

②SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的有氣體產(chǎn)生。

（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①，②←______________(某些儀器可以多次使用)。

（2）儀器a的名稱是________，儀器b的作用是____________。

（3）本實驗中制Cl2的離子方程式為___________________，本實驗中制SO2的化學方程式為______________________，SOCl2與水反應的化學方程式為___________。

（4）實驗結束后，從三頸燒瓶分離出SOCl2的實驗操作名稱是_________________。若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 7.14 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_________________。

（1）0-80s觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

（2）寫出該實驗中的離子方程式_____。

（3）截至b點，加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL，解釋b點的電導率不等于零和bc段電導率又增加的原因____。

（4）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（_____）（多選題）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應的溶液均顯中性

D.c點，兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導電能力比Na+強

【題目】含硫單質的水可治皮膚病，而硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于，要增大硫在水中的分散程度，可將硫先放入溶劑X中，再將所得液體分散在水中，則X可以是

A. B. 氯仿C. D. 酒精

A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導電性。

（1）此“84消毒液”的物質的量濃度約為________。(計算結果保留一位小數(shù))

（2）某同學量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)＝___mol/L。

（3）該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為24%的消毒液。

①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是________________(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是______________。

②該同學配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質量為_________________g。

（4）若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是____________(填序號)。

a．定容時俯視刻度線 b．轉移前，容量瓶內有蒸餾水

c．未冷至室溫就轉移定容 d．定容時水多加了，用膠頭滴管吸出

下列敘述正確的是

A. X的電負性大于Y的電負性

B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因為W的氫化物中存在氫鍵

C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

D. W的非金屬性比Y強