（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH－=H2O，該反應的化學方程式為______________________________________。

（2）②在水中的電離方程式為______________________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式_________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式________。

（4）寫出下列反應的離子方程式：

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_______________________________。

A. 圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. 圖中：收集氯氣

C. 圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液

D. 圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應

A．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。

C．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。

D．在繼續(xù)充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。

E.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步驟B中不斷攪拌的目的是_______。

②步驟C中發(fā)生反應的離子方程式為______。

③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。

（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。

（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒

B. 配制溶液定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的實際濃度偏大

C. 65克單質鋅與一定量的該濃硫酸完全反應，生成的氣體質量可能為32克

D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　 )

A. 混合氣體的密度不再改變

B. 氯化氫的轉化率不再改變

C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：HCO3－+H+=H2O+CO2↑

B.氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

C.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液混合HCO3－+OH－=CO32－+H2O

D.碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O

A. A B. B C. C D. D

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

A. 高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C－O鍵數(shù)目為NA

D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的數(shù)目為NA

A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強

B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示：

D. 對CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深