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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3

+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 圖中AB段發(fā)生的是過(guò)量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)

B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D. 向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液變紅色

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2SiO2小顆粒等物質(zhì),某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3,并制備鈦白粉(TiO2),其工藝流程如圖所示:

1)在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3),其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

2水相的主要離子有TiOCl42、H+ClMg2+,寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式_____。

3)酸浸過(guò)程中,稍過(guò)量的鹽酸的作用除溶解吸收煙塵外,另外還有的作用是_______。

4)鈦的冶煉新法是劍橋電解法(如圖)。以含少量CaCl2CaO熔融物作為介質(zhì),電解時(shí)。在陰極生成的Ca進(jìn)一步還原TiO2得鈦。利用中學(xué)所學(xué)知識(shí)可以預(yù)測(cè)CaCl2的作用包含增強(qiáng)導(dǎo)電性及______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.25℃1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3Na

C.在常溫常壓下,35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5Na

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1 mol CO2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250°CT°C下發(fā)生 反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A250°C時(shí),010minH2 反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)

B平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率T時(shí)小于250時(shí)

C其他條件不變,若減小容積體積,CO體積分?jǐn)?shù)增大

Da<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

(查閱資料)資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2O2Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

(裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題:

1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>____→_____→_____→____→E;

2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________

3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;

4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____,反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是____。

5)裝置C的主要作用是_____________________

6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)______________

7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

8)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO42-+ Cl-+ H2O。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:

1)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?___

2)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升?___

3)取100mL該濃度的鹽酸與100mL5mol/L鹽酸混合均勻,再加水稀釋至250mL,求此時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量濃度?___

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量):

陽(yáng)離子

K、NH4+、H、Ba2

陰離子

Cl、CO32-、SO42-OH

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol

③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。

請(qǐng)回答下列問題:

1)根據(jù)第②個(gè)實(shí)驗(yàn)可以確定存在的離子是_______

2)除(1)中確定存在的離子以外,還一定存在的離子是__________,可能存在的離子是______;

3)第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,B是一種淡黃色固體,CJ是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,X為常見的無(wú)色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

1)寫出化學(xué)式:A________,B________,J________;

2)反應(yīng)③中每生成1 mol F,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________

3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:______________________________;

4)寫出離子方程式:反應(yīng)②________________________________,反應(yīng)⑤________________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是( )

A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-)

B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 常溫下,pH=5的NaHSO3溶液中,水電離出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L

D. NH4+濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度:③>①>②

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:

1 As2S3SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3SnCl2的物質(zhì)的量之比為______

2)上述反應(yīng)中的氧化劑是_____,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____吸收。

3As2S3HNO3有如下反應(yīng):As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O,若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO211.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過(guò)量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量_____(填字母)。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無(wú)法確定

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