+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 圖中AB段發(fā)生的是過(guò)量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)

B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D. 向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

（1）在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧（Sc2O3），其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）“水相”的主要離子有TiOCl42－、H+、Cl－及Mg2+，寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式_____。

（3）酸浸過(guò)程中，稍過(guò)量的鹽酸的作用除溶解吸收煙塵外，另外還有的作用是_______。

（4）鈦的冶煉新法是劍橋電解法（如圖）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質(zhì)，電解時(shí)。在陰極生成的Ca進(jìn)一步還原TiO2得鈦。利用中學(xué)所學(xué)知識(shí)可以預(yù)測(cè)CaCl2的作用包含增強(qiáng)導(dǎo)電性及______。

A.含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3Na

C.在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5Na

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

A．250°C時(shí)，010minH2 反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)

C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

D．a<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C

（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>____→_____→_____→____→E；

（2）裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________；

（3）裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。

（5）裝置C的主要作用是_____________________；

（6）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）______________。

（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

（1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度？___

（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？___

（3）取100mL該濃度的鹽酸與100mL5mol/L鹽酸混合均勻，再加水稀釋至250mL，求此時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量濃度？___

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)第②個(gè)實(shí)驗(yàn)可以確定存在的離子是_______；

（2）除（1）中確定存在的離子以外，還一定存在的離子是__________，可能存在的離子是______；

（3）第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)______________。

（1）寫出化學(xué)式：A________，B________，J________；

（2）反應(yīng)③中每生成1 mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________；

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：______________________________；

（4）寫出離子方程式：反應(yīng)②________________________________，反應(yīng)⑤________________________________________________。

A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)

B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C. 常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L

D. NH4+濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無(wú)法確定