【題目】有一可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應(yīng)：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D達(dá)平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則方程式中x的值為( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

（1）鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）___；

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）__；

（3）氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）__；

（4）制備氫氧化鐵膠體（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）___；

（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）__。

【題目】已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )

A. B.

C. D.

A.常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)

（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：

OA：___________ ； BC：_____________；

（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有________（填字母）。

A 燒杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 膠頭滴管 E 玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________ g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度_______（填“偏高、偏低”或“不變”）。

Ⅱ.如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A 溶液中HCl的物質(zhì)的量　　 B 溶液的濃度

C 溶液中Cl－的數(shù)目 D 溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

Ⅲ.現(xiàn)有0.27Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuCl2溶液,則溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )

A. 其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.000 5 mol·L－1·s－1

（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2, 完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

② 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵�平衡時的1.9倍。則下列說法正確的是（ ）

A. m+n＞pB. m+n＜p

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動D. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加