（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母，下同)

（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

（1）標準狀況下，2.24L Cl2的質量為__________g。

（2）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為__________。

（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為____________。

（4）將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為______________mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(5)3.5mol Ba(OH)2中約含有____________個OH-。

（6）100g質量分數(shù)為46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物質的量為___________。

（7）把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全.該混合溶液中c(Na+)為_________________。

A. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇

C. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇

D. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。

③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_________。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為__________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計算式)。

A. 與 NaOH的水溶液共熱，反應后生成的醇能被氧化為醛

B. CH3Cl中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗該物質中含有的鹵素原子

C. 發(fā)生消去反應得到兩種烯烴

D. CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為_____mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是______(填字母)。

A．溶液中NaClO的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中NaClO的摩爾質量 D．溶液的密度

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。回答下列問題。

①如圖所示的儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要_____________玻璃儀器

②需要稱量NaClO固體的質量為_______ g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制230mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容 D．定容時，仰視溶液的凹液面

①該有機物屬于芳香烴;②該有機物的分子式為C22H12; ③該有機物能發(fā)生加成反應;④該有機物的一氯代物的同分異構體有6種

A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④

【題目】某有機物其結構簡式為,關于該有機物下列敘述正確的是

A. 在加熱和催化劑作用下,1mol該有機物最多能和4mol H2反應

B. 不能使溴的CCl4溶液褪色

C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應

請回答下列問題：

(1)固體a的化學式為________，固體b化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________。

(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分離方法是__________________，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是__________________。

(4)如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現(xiàn)的固體a是__________。

（1）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

a.灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到實驗儀器是_____（填字母）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

b.步驟③的實驗選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。步驟⑤的實驗操作名稱是_____，選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單子碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____，選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。

（2）某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，則c(SO42-)=_____