【題目】Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為____________。

（2）C中所盛試劑可能是______；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是_______。

（3）學生乙在加熱A后，發(fā)現液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學生丙提出假設②一定不成立，依據是___________；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為_____________(填化學式)。

（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式______________；

②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現象是_______________；

③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為___。

(1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：_____________________；如果在1 L密閉容器中，3mol NH3在等溫條件下充分反應，2min后達到平衡，平衡時吸收的熱量為92.4 kJ ，則在這段時間內v(H2)=___________________；保持溫度不變，將起始NH3的物質的量調整為8 mol，平衡時NH3的轉化率為_________________。

(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：___________________，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是_____________(填“正極”或“負極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為______________________________________。

(3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是____________(填字母代號)。

a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(4)如果某氨水的電離程度為1%，向濃度為0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水，則開始產生沉淀時(忽略溶液體積變化)溶液中的NH3·H2O的濃度為______________(已知Ksp[Mg(OH)2]=4.010-12])。

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。

①ZnFe2O4中Fe的化合價是________。

②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4。該反應中每生成1 mol ZnFe2O4轉移電子的物質的量是________。

(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是________________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有____________________________________________。

(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_________；試劑X的作用是_______。

A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；

②FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；

③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍

下列判斷正確的是（　�。�

A.上述實驗證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍

D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

①②③④

A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

【題目】鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質]，下列說法中不正確的是（ ）

A. 放電時，溶液中的BF4-向負極移動

B. 放電時，轉移1mol電子時正極減少的質量為119.5g

C. 充電時，陽極附近溶液的酸性減弱

D. 充電時，陰極的電極反應式為Pb2++2e-═Pb

(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示。

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為______________。

②實驗室制Cl2時，裝置B的作用是______________________。

(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_____________。

②裝置D中的現象為_____________________________________________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為_______________________________。

④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是______________。

請回答下列問題：

(1)A在B中燃燒的現象是__________________________________________。

(2)D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是_________________________。

(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。

(4)Y受熱分解的化學方程式是______________________________________。

(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是 ____________________。