(1)纖維素的化學(xué)式為________，是________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，C中官能團(tuán)的名稱為________。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：_______，反應(yīng)類型為________。

(4)化學(xué)式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中是C的同系物的有______種，其中在核磁共振氫譜上只有2個(gè)峰，且峰面積之比為1:9的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)下列說法正確的是________(填字母)。

A.生產(chǎn)A的主要方法是石油裂解，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志之一

B.分餾石油得到的各個(gè)餾分為純凈物

C.B可用于制造食品包裝袋

D.塑料、合成纖維、合成橡膠等都是合成有機(jī)高分子

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______________。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)鹽橋中的______（填離子符號）向裝置C中溶液方向移動(dòng)。

(4)若裝置E中的目的是精煉銅，則X為________，極板M的材料為________（填“粗銅”或“精銅”）。M電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，N極質(zhì)量變化_________6.4g，（填“大于”、 “小于”、“等于”或“無法確定”），裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液的pH______（填“增大”或“減小”，忽略溶液體積變化）。

根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)可得△H=____________。

(2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol

已知水的氣化熱為44.0kJ/mol，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)，900℃時(shí)向一個(gè)體積為2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度變化0.05mol/L，則A的平均反應(yīng)速率v(A) =________，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____ ，C的體積百分?jǐn)?shù)為_______ 。

(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反應(yīng)為(m、n均大于)：

反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-m kJ/mol

反應(yīng)②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol

反應(yīng)③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0

根據(jù)上述的熱化學(xué)方程式可以判斷則2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。

A.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+

D.NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O

A.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

(1)C元素是________（填元素名稱)，D在元素周期表中的位置是________。

(2)工業(yè)上得到C的單質(zhì)常采用惰性電極電解熔融______（填化學(xué)式)的方法，C的單質(zhì)可以和B的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。C形成某種化合物LiCA4既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能釋放出A2，那么LiCA4中A元素的化合價(jià)為_________。

(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，其電子式為________；該物質(zhì)可由NaClO與FA3反應(yīng)制得，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，每生成1mol F2A4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

(4)寫出一個(gè)能證明E和F非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式________。

(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色；另取一份W溶液加入強(qiáng)堿溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，W的化學(xué)式為________。

(6)F的簡單氫化物的沸點(diǎn)比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點(diǎn)高，理由是__________。

A.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，若將含1mol H2SO4 與含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

A.混合烴中n(C):n(H) = 2:5B.混合烴中一定不含有乙烯

C.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3:7

A. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2-有6個(gè)

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2-

C. KO2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合

A.放電時(shí)電池的總反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C

B.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

D.充電時(shí)，石墨電極應(yīng)該接到電源的負(fù)極