A. 用CCl4代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確

B. 量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗

C. 必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)

D. 上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說(shuō)明裝置漏氣

（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時(shí)最好控制=______，當(dāng)= 0.25時(shí)，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中，改變反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)時(shí)間為90min，反應(yīng)溫度對(duì)各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時(shí)，VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過(guò)電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B”)。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

已知：①Cr3+與氨水反應(yīng)時(shí)有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+，該絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)定，用硫酸酸化時(shí)生成相應(yīng)的硫酸鹽。

②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表：

（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學(xué)方程式為___。“酸浸”時(shí)需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是___。

（2）“過(guò)濾”前，適當(dāng)加熱的目的是___。

（3）對(duì)“過(guò)濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是___。

（4）“過(guò)濾”時(shí)產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實(shí)驗(yàn)方案：水浸，過(guò)濾，___，烘干得Na2Cr2O7晶體（必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水）。

【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，某無(wú)色溶液Y中可能含有以下幾種離子：Cl－、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH、Na+，溶液中陽(yáng)離子濃度相同，為了確定其組成，某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解）

下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO

B.氣體1為CO2氣體

C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol

D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

下列說(shuō)法不正確的是

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

B.c點(diǎn)溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

C.a點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO+ H+ = HCO

D.b點(diǎn)和d點(diǎn)所處的溶液中n(Na+)相等

【題目】下列各選項(xiàng)能說(shuō)明分子式為C4H6的烴是HCC-CH2-CH3，而不是CH2=CH-CH=CH2的事實(shí)是( )

A. 燃燒時(shí)有黑煙

B. 能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 所有原子都在同一平面上

D. 與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推測(cè)合理的是

A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

B.由②、③推測(cè)，若pH＞7，Fe2+更難被氧化

C.pH=2.5、70℃時(shí)，0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲線②的變化趨勢(shì)推測(cè)，反應(yīng)吸熱使得溶液溫度下降，反應(yīng)速率下降

已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr

（1）G中所含的含氧官能團(tuán)有___、___（寫(xiě)官能團(tuán)名稱）。

（2）C→D的反應(yīng)類型是___；在空氣中久置，A可由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色，其原因是___。

（3）寫(xiě)出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___（只寫(xiě)一種）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；②除苯環(huán)外，含有3種不同的官能團(tuán)；③該分子核磁共振氫譜有5種不同的峰，且峰值比為1∶1∶2∶2∶2。

（4）寫(xiě)出以苯、乙醇、二甲基甲酰胺為原料制備苯丙酮（）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。___。

A. 鎂帶稱量后，用砂皮擦去表面的氧化層B. 保證裝置不漏氣

C. 用針筒注入硫酸后，拔出速度要快D. 鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計(jì)量

已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有___(填化學(xué)式)，寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>___(填字母)。

a.加入過(guò)量的氨水

b.通入過(guò)量的CO2

c.加入過(guò)量的NaOH

d.加入適量的HCl

e.洗滌

f.過(guò)濾

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是___(任寫(xiě)一條)。

（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是___(填離子符號(hào))，為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___。

（5）電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式為___。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，除去Be中少量Na的方法為___。

已知部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：