A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

A. c、d、e的氫化物中，e的氫化物沸點最高

B. a、b、d三種元素的離子半徑:a >b >d

C. 六種元素中，a元素的金屬性最強

D. e、f的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

【題目】一定溫度下將3molA及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/（Lmin）。求：

(1)平衡時B的濃度=___mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)列敘述中不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是___。

A.恒壓時充入Ne

B.適當(dāng)升高溫度

C.縮小容器的體積

D.選擇高效催化劑

A. 核內(nèi)無中子的原子

B. 外圍電子構(gòu)型為3s23p4的原子

C. 核外電子排布圖為 的基態(tài)原子

D. 處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2

A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機高分子化合物

B.質(zhì)譜法是測定有機物相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的分析方法之一

C.“玉兔二號”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是

D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅

(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為______＞______(填化學(xué)式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：______________________________。

I．已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_____變化；穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”)；

II．氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應(yīng)用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。

(2)航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：

①a極為電池的______(填“正極”或“負極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，則電極反應(yīng)式為：負極_________。

【題目】丁烯二酸酐()是一種重要的化工原料，可用于合成有機高分子及某些藥物，相關(guān)合成路線如圖：

已知：①+2ROH+H2O

②R1OH+。

回答下列問題：

（1）的化學(xué)名稱為__；X中含有的官能團為__。

（2）A的核磁共振氫譜有__組峰；D→E的反應(yīng)類型是__。

（3）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式并用星號(*)標出手性碳：__。

（4）B→C的化學(xué)方程式為__。

（5）W是D的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：__。

a.屬于芳香族化合物，且為間位的三元取代物

b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）丁烯二酸酐()可由制備得到，寫出合成路線流程圖(無機試劑任選)___。

回答下列問題：

（1）為了提高“溶解”速率，工業(yè)生產(chǎn)中宜采用的措施有__(答兩條即可)。

（2）寫出“溶解”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__。

（3）“過濾2”所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作獲得一種化學(xué)肥料，它的主要成分是__(填化學(xué)式)。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，用pH=2的硫酸洗滌“產(chǎn)品”，其目的是__。

（5）氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低會影響CuCl產(chǎn)率的原因是__；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是__。

（6）目前利用膜電解再生氨性含銅蝕刻廢液制備氯化亞銅的技術(shù)獲得突破。首先在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液，電解后向陰極液中加入鹽酸酸化，再倒入蒸餾水稀釋得到氯化亞銅沉淀。電解裝置如圖所示，陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為__，陽極區(qū)溶液的pH將__(填“變大”或“變小”)。