C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ

下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(　　)

A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－9.5

C.圖甲中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖甲中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

A.放電時(shí)有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有1 mol Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中不允許Li+通過(guò)

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料

A.測(cè)定一定質(zhì)量的Cu和Mg混合物中Cu的含量

B.確定分子式為C2H6O的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)

C.比較Fe3+和Cu2+對(duì)一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

D.測(cè)定一定質(zhì)量的Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性

B.反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時(shí)，則反應(yīng)物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

己知：TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料：ZY能破壞水的電離平衡：Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。下列說(shuō)法不正確的是

A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

B.上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物，該化合物的電子式為或

C.工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁沸點(diǎn)，節(jié)約冶煉鋁的原料

D.己知11.5 g Z的單質(zhì)在X2中完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))

B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.1 mol b與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L

A.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA

B.離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

D.1 mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S-S鍵