請(qǐng)回答以下問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。D的化學(xué)名稱為_______，

（2）D→E的反應(yīng)類型為_______。

（3） E的官能團(tuán)名稱為_______。

（4）F→G的化學(xué)方程式為_______。

(5) X 是D的同系物，滿足下列條件的X共 ________種(不含立體異構(gòu))

①分子組成比D少一個(gè)CH2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H，其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶2∶1，寫出符合該要求的X的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。

（6）參照Prolitane的合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機(jī)試劑和溶劑任選）：__________。

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布圖為__________，其原子核外共有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，金屬鈦的堆積方式如圖所示，為________(填堆積方式)堆積

（2）①已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為－37℃，沸點(diǎn)為136℃，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4，主要原因是_______。

②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．金屬鍵

（3）硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti-O-Ti在一條直線上。該陽(yáng)離子化學(xué)式為__________，其中O原子的雜化方式為_______。

（4）2016年7月，研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學(xué)式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié)；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a pm，最近的Ti原子距離為，A原子的坐標(biāo)參數(shù)為（,,），則B原子坐標(biāo)參數(shù)為_______，距離Ti原子次近的Ti原子有_______個(gè)，Ti-Au間最近距離為_______pm

A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

I.單質(zhì)碘與氟反應(yīng)可得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性原因在于IF5的自偶電離(如：2H2OH3O++OH－)，IF5的自偶電離方程式為_________。

II.一種回收并利用含碘（I－）廢液的工藝流程如下：

（1）含碘廢水中碘的存在形式一般有I2、I－。檢驗(yàn)是否含I2及I－的方法是_______________。

（2）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為_______________。

（3）CuSO4的投加量對(duì)廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為_______________，分析原因_______________。

（4）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127），則加入的水的作用是__________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）氯化銀復(fù)合吸附劑可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I－(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl－(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Cl－)=0.10molL-1。則溶液中c(I－)= ______molL-1。［Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp (AgI)=8.4×10-17］。該方法能去除碘離子的原理是_________。

（6）準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.1000g溶于50mL水，加入適量乙酸并加入曙紅鈉指示劑，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3溶液22.00mL，則產(chǎn)品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(保留三位有效數(shù)字)。

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

反應(yīng)I（熱裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反應(yīng)II（脫羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

已知：反應(yīng)I的活化能為（E5-E2）kJ，反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能為（E5-E3）kJ，反應(yīng)II的活化能為（E4-E2）kJ，反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能為（E4-E1）kJ，E1到E5能量依次增大

（1）△H1+△H2=___________kJ/mol (用有關(guān)E的代數(shù)式表示)；

（2）在不同溫度下，向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是；________________________________；

②約650℃之后，隨著溫度升高后，氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是：___________；（填編號(hào)）

a. 反應(yīng)II速率減慢

b. 反應(yīng)I速率加快的程度比反應(yīng)II大

c. 反應(yīng)I正向移動(dòng)，而反應(yīng)II逆向移動(dòng)

d. 反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)II正向移動(dòng)的程度

③根據(jù)圖像分析，該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng)，理由是：______________。

（3）投入一定量的乙酸，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（H2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3COOH中生成H2的百分比）

①表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成H2的選擇性有顯著的影響，其原因是________。

②有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________。

A．使用催化劑甲 B．使用催化劑乙

C．升高反應(yīng)溫度 D．增加反應(yīng)物的濃度

（4）利用合適的催化劑使另外的副反應(yīng)不發(fā)生。溫度為TK，達(dá)到平衡時(shí)，總壓強(qiáng)為PkPa，反應(yīng)I消耗乙酸40%，反應(yīng)II消耗乙酸20%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為__________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù)，下同)；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp為_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，某物質(zhì)分壓=總壓×該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù))。

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個(gè)中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)

C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（1）電極Y應(yīng)該連接電源的___（填“正極”或“負(fù)極”）,裝置C內(nèi)應(yīng)盛放_________，各裝置的連接順序?yàn)?/span>A—________________________________

（2）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。已知裝置B產(chǎn)物含有一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________

（4）裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是（用化學(xué)方程式表示）________________

（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）_____。

（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

【題目】常溫下，向等體積(V0mL)等濃度(0.1 mol .L-1)的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋VmL，稀釋過程中，溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.曲線X對(duì)應(yīng)的鹽為NaR，MCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

B.對(duì)于曲線Y，a點(diǎn)水的電離程度比b點(diǎn)小

C.常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10－3

D.曲線Z上任何一點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中均存在c(H+) =c(OH－) +c( MOH)