【題目】含族的磷、砷()等元素的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的磷中，電離最外層一個電子所需能量最小的是__________(填標(biāo)號)。

A. B. C. D.

(2)常溫下是一種白色晶體，由、兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知、兩種微粒分別與、互為等電子體，則為________，其中心原子雜化軌道類型為________，為________。

(3)的、、分別為、、，根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋遠(yuǎn)大于的原因______________。

(4)的空間構(gòu)型為_____________。

(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?/span>100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管()照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)。

①砷化鎵的化學(xué)式為__________，鎵原子的配位數(shù)為__________。

②砷化鎵的晶胞密度__________(列式并計算，，精確到小數(shù)點后兩位)，如圖是沿立方格子對角面取得的截圖，位置原子與位置原子的核間距x=________。

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

B. NH4Cl電子式為[:H]+Cl-

C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓�空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓�制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水 B．泡沫滅火劑 C．干沙土 D．二氧化碳

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O； Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3； Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進行了如下實驗：

①通過對上述實驗的分析，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。

【題目】乙酰苯胺()在工業(yè)上可用作橡膠硫化促進劑、纖維酯涂料的穩(wěn)定劑、過氧化氫的穩(wěn)定劑等，可通過苯胺()和乙酸酐()反應(yīng)制得。已知：純乙酰苯胺是白色片狀晶體，相對分子質(zhì)量為135，熔點為，易溶于有機溶劑。在水中的溶解度如下。

實驗室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制備。將乙酸酐放入三口燒瓶中，在中放入新制得的苯胺。將苯胺在室溫下逐滴滴加到三口燒瓶中。苯胺滴加完畢，在石棉網(wǎng)上用小火加熱回流，使之充分反應(yīng)。待反應(yīng)完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應(yīng)混合物緩慢地倒入盛有冷水的燒杯中，乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，減壓過濾，用______洗滌晶體2-3次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體，再次過濾，兩次過濾得到的固體合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提純。將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入燒杯中，加入熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，______、______，干燥后稱量產(chǎn)品為。

回答下列問題：

(1)儀器的名稱是______________。

(2)寫出制備乙酰苯胺的化學(xué)方程式______________。

(3)步聚I中，減壓過濾的優(yōu)點是_____；用濾液而不用蒸餾水沖洗燒杯的原因是_________；洗滌晶體最好選用________(填字母)。

A.乙醇 B. C.冷水 D.乙醚

(4)步驟Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，補加少量蒸餾水的目的是______________。

(5)步驟Ⅱ中，干燥前的操作是______________。上述提純乙酰苯胺的方法叫_____________。

(6)乙酰苯胺的產(chǎn)率為______________。(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

【題目】二甲醚()是一種清潔能源，可由合成氣(、)來制備，反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟性”原則的是__________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。

(2)圖中使曲線對應(yīng)反應(yīng)按曲線進行的措施是__________，由合成氣(、)制備的熱化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為_________(填“低溫”或“高溫”)。

(3)模擬該制備原理，起始時在某容器中充入和合成，平衡時混合物中氫氣的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①下列有關(guān)說法能夠證明恒溫恒壓時，反應(yīng) 一定達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

.和的轉(zhuǎn)化率相等

.反應(yīng)體系中混合氣體密度保持不變

.的值保持不變

.反應(yīng)體系壓強保持不變

②圖中________(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。

③在、兩點對應(yīng)的條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成二甲醚的平均速率：_____。

④點對應(yīng)的_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為___。

② 利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式)。

③從分類來看，NaH2PO2屬于______

a．正鹽 b．酸式鹽 c．鈉鹽 d．氧化物

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式___________。

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。