A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-=2H+

C.該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D.該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

A. CuSO4B. H2OC. CuOD. Cu(OH)2

(1)5gH2 的物質(zhì)的量是_______，體積是_______；

(2)6.02×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是_____，質(zhì)量是______；

(3)所含分子數(shù)最多的是______(請(qǐng)用序號(hào)回答，后同)；

(4)所含原子數(shù)最多的是______；

(5)質(zhì)量最大的是_______；

(6)體積最大的是_______；

(7) 體積最小的是_______。

A.

B.

C.

D.

（1）A的電子式為___，D分子中所含官能團(tuán)的名稱為___。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____。

（3）A在一定條件下可以聚生成一種常見塑料，寫出該塑料的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__。

（5）實(shí)驗(yàn)室出反應(yīng)④制備有機(jī)物E的裝置如圖，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和___，錐形瓶中盛放的液體是_____。

（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

（2）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項(xiàng)），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項(xiàng)）。

a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移；b.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉(zhuǎn)移過程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___（填字母序號(hào)）

a.反應(yīng)速率4v正（NH3）=5v逆（N2）

b.單位時(shí)間里每生成5mol N2，同時(shí)生成4mol NH3

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

（2）某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為____（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2N2O4，n（NO2）隨時(shí)間變化如表：

用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率____。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)表中可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是___。

A. 對(duì)電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)

D. 整個(gè)過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）保存Fe(NO3)2溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）________。

（2）實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）資料表明，Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+： Fe2++ NO[Fe(NO)]2+

用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。

（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則：

① 實(shí)驗(yàn)IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現(xiàn)象是________________。

② 由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________________。

（5）實(shí)驗(yàn)反思

① 實(shí)驗(yàn)操作V的目的是_______________________________________。

② 實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)B中溶液的顏色并無明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

③ 有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)�。你是否同意該看法，理由�?/span>________________________________________。