【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動 B．a(chǎn)+b>c

C．Y的轉(zhuǎn)化率提高 D．Z的體積分數(shù)增加

【題目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol

B.該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定

C.反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關(guān)

D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?/span>

C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL

【題目】短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，、、形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大小：

B.電負性大�。�

C.、形成的化合物為離子化合物

D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D. 當反應②吸收52.96 kJ熱量時轉(zhuǎn)移2 mol電子

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為

B.完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.標準狀況下，含有的原子數(shù)為

D.乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為

A. 操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應

B. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C. 操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

D. 在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應

A. 1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量

C. 此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應的熱化學方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

A.將少量投入到水中：

B.向溶液中滴加少量溶液：

C.向鹽酸中滴加少量溶液：

D.向沉淀中滴加乙酸：