A.AB.BC.CD.D

A.Al3+、Al(OH)3B.Al(OH)3C.lO2－、Al(OH)3D.lO2－

已知：某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[即調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，堿性越強]使其轉(zhuǎn)化為沉淀。固體2為白色沉淀。

（1）加足量酸之后的實驗操作是______________________。

（2）溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸，并說明理由___________________________。

（3）驗證溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。

（4）試劑X的作用是_________________。

（5）從溶液2中得到綠礬的操作步驟為：______________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________________。（此空填序號）

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.燒杯 D.玻璃棒

（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___。

【題目】工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C. 反應(yīng)中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量D. 反應(yīng)中消耗1mol CO(g)，放出41kJ熱量

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進行如下驗證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現(xiàn)象______，E中應(yīng)加入______溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（1）你認(rèn)為往廢水中投入_____（填字母序號），沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

（2）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=___。

（3）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+）=__，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)__（填“是”或“否”）。已知Ksp（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

Ⅱ、為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)設(shè)計如下實驗。

已知：25℃，Ksp(AgI，黃色)=8.3×1017 ，Ksp(AgSCN，白色)= 1.0×1012 。

回答下列問題：

（4）步驟3中現(xiàn)象a是_______。

（5）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為____mol/L。

完成下列填空：

(1)鋁原子核外有_____種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是______________________________。

(2) “除鐵”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______________________，檢驗溶液中Fe3+是否除盡的方法是____________________________________________。

(3)解釋“結(jié)晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。______________________

(4)上述流程可循環(huán)的物質(zhì)是_______________。

(5)工業(yè)上將Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（1）常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當(dāng)達到滴定終點時，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，為了減小滴定誤差，在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是___。(填字母)

A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可

（2）常溫下，將1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中=___。

（3）某溫度下，測得0.1 mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。

（4）濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1____V2(填“>”、“<”或“=”)