【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三種微粒形式存在，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中，水的電離程度大于b點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點(diǎn)溶液中，存在關(guān)系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

A.次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)：+1

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.明礬的化學(xué)式：KAlSO412H2O

D.硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣

(1)該圖中有一處未畫(huà)出，它是_______填儀器名稱(chēng))。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____。

(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則根據(jù)此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式中的H將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是_______。

(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)溶液的密度均為1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱H= __ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(5)上述(4)中的結(jié)果與中和熱的理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度

(1)合成氨過(guò)程需加入催化劑，催化劑是通過(guò)_________來(lái)增大反應(yīng)速率的。

(2)正反應(yīng)速率呈現(xiàn)出先增大后減小的原因可能是___________。

(3)v正-t圖象中A、B、C、D四點(diǎn)屬于平衡狀態(tài)的是___點(diǎn)，你的理由是___。

(4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出相應(yīng)的逆反應(yīng)速率圖象_______________。

A.1mol N2含有的原子數(shù)目為NA

B.24gMg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA

C.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA

(1)某電池工作時(shí)的總反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________。充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)?/span>____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應(yīng)為____(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。

(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH在4~7(酸性)之間，試寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式______；用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。則負(fù)極反應(yīng)為_______，放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中酸性____(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)，若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)______(填“改變”或“不變”)。

(4)在生產(chǎn)和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施，利用原電池原理保護(hù)金屬的方法是_______。

(5)純鋅與酸反應(yīng)，為什么加入少許硫酸銅后會(huì)加速反應(yīng)_________

(1)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

在上述由SiCl4(g)制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3CO(g)＋3H2(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：2CO(g)＋4H2(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol-1，CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝_____。已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol－1，寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________。

(3)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中 c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

計(jì)算2.0～6.0 min內(nèi)HCl的反應(yīng)速率為_____。

(4)在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2，⑦氫氣的百分含量。能說(shuō)明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

(5)在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A＋B = C＋D一定能自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔH__0且ΔS___0(填“<”、“>”或“=”)。

【題目】已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

A.該電池用于電動(dòng)汽車(chē)可有效減少光化學(xué)煙霧污染

B.充電時(shí)，正極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時(shí)，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為14g

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A.若甲為C，則乙可能是CO

B.若甲為S，則丁可能是H2SO4

C.若甲為Na，則丙可能是Na2O2

D.若甲為Fe，則丁可能是Fe(OH)3