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【題目】Na、Fe、N是中學化學常見的三種元素,請依據這些元素組成的物質回答下列問題:
(1)鈉可以和TiCl4反應制取金屬Ti,體現(xiàn)鈉的__性。
(2)氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣,其反應為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,該反應的離子方程式___;氯氣有毒,可以用__吸收。
(3)寫出Fe2O3的一種用途__,請設計實驗證明赤鐵礦中含有鐵元素___。
(4)電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復合而成),離子方程式為__。
(5)將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中,可觀察到試管口氣體顏色為__;其銅和稀硝酸反應的離子方程式為___。
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【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下:
序號 | I | II | III |
實驗步驟 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 |
實驗現(xiàn)象 | 銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍色,加入蒸餾水后無白色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原
B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產生與銅粉的量有關
C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D. 向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫下,l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA
B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA
C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D.50g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應,放出H2的分子數(shù)目為0.25NA
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【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經過如圖所示的實驗裝置進行處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)( )
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
【答案】B
【解析】
該氣體無色,說明其中不含NO2;氣體通過濃硫酸體積減小,說明其中有NH3;氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色,說明其中含有CO2和NO,故不含O2;最后通入水中無氣體剩余,說明其中不存在N2,選項B正確,故答案為B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16,且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。
請回答下列問題:
(1)D的化學式為__,Y的化學式為__,E的化學式為__。
(2)Y與氧化銅反應,每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應的化學方程式為__。
(3)Y與E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為__。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
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【題目】抗擊新冠的疫情中,法匹拉韋和瑞德西韋率先突出重圍。研究表明兩者是新冠肺炎潛在的有效藥物,目前正在中國進行 3 期臨床實驗,下列關于法匹拉韋和瑞德西韋的描述不正確的是
A.瑞德西韋含有酯基,可以水解;法匹拉韋不含酯基,不能水解
B.法匹拉韋分子式為C5H4O2N3F
C.瑞德西韋屬于芳香族化合物
D.1mol 瑞德西韋與足量金屬鈉反應最多生成 1molH2
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:已知(a、b、c均大于零):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
下列說法不正確的是( )
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
C.斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】Zn是一種應用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物雜質等)為原料制備金屬Zn和ZnSO4·7H2O的流程如圖所示:
①相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
②FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。
回答下列問題:
(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有______,焙燒后產生的氣體對環(huán)境造成的常見危害為______。
(2)氧化除雜工序中加入ZnO的作用是___________。
(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌,洗滌晶體時應選用的試劑為____________。
(4)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應的離子方程式為___________。不能省去“還原除雜”步驟,直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2+,理由是________。
(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池,電池工作時,正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,則充電時電池的陽極反應式為_____________;沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續(xù)使用。
(6)酸浸液中砷元素以AsO33-存在,在氧化除雜時加入酸性KMnO4溶液,KMnO4可與AsO33-發(fā)生反應生成FeAsO4,寫出該反應的離子方程式為___________。
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【題目】蓮花清瘟對新型冠狀病癥狀的改善有一定作用,其成分中含有“金銀花”。中藥“金銀花”抗菌殺毒有效成分是“綠原酸”。以下是科研小組設計的“綠原酸”的合成路線:
回答下列問題:
(1)有機物A的名稱是__________。
(2)反應①的反應類型是__________。
(3)若碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳。寫出有機物B的結構簡式,用星號(*)標出B中的手性碳__________。
(4)反應D→E中第(1)步的反應方程式是__________。
(5)有機物F中官能團的名稱是__________。
(6)反應②的目的是__________。
(7)有機物C的同分異構體有多種,滿足以下條件的還有______種。(不考慮立體異構)
a. 具有六元碳環(huán)結構;
b. 含有3個氯原子,且同一碳原子上只能連接一個氯原子;
c. 能與NaHCO3溶液反應產生無色無味氣泡。
(8)參照上述合成方法,設計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線如圖。
寫出M結構簡式__________;反應條件1為_______________。
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【題目】黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉化關系。
(1)由此可以推斷:A為________(填化學式,下同),B為_______,X為_______,C為_________,E為_________。
(2)寫出A與B反應的化學方程式: ________________。
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【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進一步檢測產物含量;卮鹣铝邢嚓P問題:
Ⅰ. SO2還原CuO探究
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________。
(2)在制取SO2時,使用H2SO4溶液的濃度為__________時(填序號,從下列濃度中選。,制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。
a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
(3)充分反應后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產物,加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈現(xiàn)藍色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出:
①已知SO2與CuO反應生成兩種產物,寫出該化學方程式___________________________。
②取紅色沉淀物滴加鹽酸,反應的離子方程式______________________________________。
Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測
(4)用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定,相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液VmL,則產物中CuSO4質量分數(shù)為____________。
②CuI沉淀物對I3—具有強的吸附能力,由此會造成CuSO4質量分數(shù)測定值_______(填“偏大”或“偏小”)。
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