（1）A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），請(qǐng)解釋原因___。

（2）寫出B2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵的種類___。

（3）C元素位于元素周期表的___區(qū)，它的價(jià)電子排布式是___，C(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18，則x=___。

（4）D2O的熔點(diǎn)比D2S的熔點(diǎn)高，其原因是___。

（5）ECl3分子的立體構(gòu)型為___，其中E的雜化類型為___，E元素可能的性質(zhì)為___（從下列選項(xiàng)中選擇）。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B.其電負(fù)性大于磷

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

（6）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。BSiAl3O7屬于正交晶系（長(zhǎng)方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中B原子數(shù)目為___；BSiAl3O7的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶體的密度=___(gcm3)。

（1）為了高效利用能源并且減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1

④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)，用如圖裝置模擬該過(guò)程：

①請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式___。

②當(dāng)甲池中消耗甲醇1.6g時(shí)，乙池中兩電極的質(zhì)量差為___g。

（3）葡萄糖和果糖為同分異構(gòu)體，在一定條件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖） △H﹤0。該反應(yīng)的速率方程式可表示為v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定溫度下為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下，k(正)=0.06s1，k(逆)=0.002s1。

①T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___。

②該反應(yīng)的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。

③該T2溫度下，從開始反應(yīng)到平衡的過(guò)程中，葡糖糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示�？梢源_定溫度T2___T1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1的H2A與NaOH的混合溶液。測(cè)得H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)c(x)%（c(x)%=×100%）隨pH變化如圖所示。

①當(dāng)c(Na+)=0.100molL1時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>___。

②室溫下，若將0.100molL1的H2A與amolL1的NaOH溶液等體積混合，使溶液的pH=7。則H2A的Ka2=___molL1（用a表示）。

【題目】常溫下，將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的BG（BG=-lg）與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.該滴定過(guò)程可選用酚酞做指示劑

B.c點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積小于5mL

C.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，水的電離程度一直增大

D.若b點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL，則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

下列說(shuō)法正確的是( )

A.樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I、SO42

B.沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂

C.取1 L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4 g

D.該樣品溶液中是否存在Cl－可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行確定

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大

B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)

C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H+)減小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

A.將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3

B.HF比HCN易電離，則HF溶液的導(dǎo)電能力比HCN溶液的大

C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸

A.U型管中的D端先變紅，b燒杯中的溶液會(huì)變藍(lán)

B.a燒杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的質(zhì)量會(huì)減少0.04g（CuSO4溶液足量）

C.A極產(chǎn)生氣體的體積為5.6mL，甲池溶液的pH值為2

D.E電極附近的溶液無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25 ℃時(shí)0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH）·c（OH－）變大

A.a點(diǎn)溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等

B.b點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

C.c點(diǎn)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D.當(dāng)鹽酸加到150 mL時(shí)，混合物樣品恰好完全反應(yīng)

以下說(shuō)法正確的是( )

A.“氧化”時(shí)，須通入過(guò)量Cl2保證I－被充分氧化

B.“吹出”操作在吹出塔中進(jìn)行，應(yīng)將含碘鹵水從塔底進(jìn)入，熱空氣從塔頂吹入

C.“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸

D.“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－經(jīng)酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質(zhì)的量之比為1∶5