【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他條件均相同），下面對兩者反應速率大小判斷正確的是（　�。�

A. 反應①快 B. 反應②快 C. 一樣大 D. 無法判斷

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②③

已知：，請回答下列問題：

(1)B、D中官能團的名稱：B____________，D________________。

(2)指出下列編號對應反應的反應類型：①____________，⑥_____________。

(3)在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為___________，電子式為____________。

(4)寫出與E含有相同官能團（不含E）的所有同分異構體的結構簡式：_________。

(5)寫出下列編號對應反應的化學反應方程式：

②_______________________；

④______________________。

A.反應開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應管

B.反應過程中，反應管中產(chǎn)生白煙

C.打開K后，水會倒吸入反應管

D.上述反應原理可用于檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏

(1)步驟①中灼燒海帶所用的儀器是__________（填序號）。

a.試管 b.坩堝 c.燒杯

(2)步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應的離子方程式是__________________。

(3)步驟⑤中采用的分離方法是___________________。

(4)經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是_______________。

(5)步驟⑦的反應中，當1molIO3-發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。

A.放電時 ，b極電勢低于a極

B.充電時，a極的電極反應式為：3I--2e-= I3-

C.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1 mole-， 膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36 g

D.該裝置中的陽膜也可以用陰膜代替

A.13 g13 C含有的中子數(shù)目為6 NA

B.常溫下 ，I LpH =4的醋酸溶液所含離子總數(shù)為2 ×10-4NA

C.100 g質(zhì)量分數(shù)為 98% 的磷酸中所含氧原子總數(shù)為4 NA

D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

I．酸法。礦渣經(jīng)硫酸浸取后，浸取液通過電沉積得到單質(zhì)Cr；向剩余溶液中加堿回收得到Al(OH)3。

(1)為提高礦渣的浸取率，可采取的措施有_____(寫出兩點)。

(2)電沉積時，陰極的電極反應式為______________。

II. 堿法。工藝流程如下：

已知：①“焙燒”后固體成分為Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

②、Zn2+均可與EDTA1：1結合成絡離子；Zn2+可與PAN1：1結合成紫紅色絡合物，且結合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分為Fe(OH)3。則“浸取”時發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法測定：

①取20.00mL浸取液于錐形瓶中，加入c1molL-1EDTA標準液V1mL(稍過量)；

②依次用鹽酸、醋酸鈉—醋酸緩沖溶液調(diào)溶液至酸性，加熱后滴入PAN指示劑；

③用c2molL-1ZnSO4標準液滴定至溶液恰好呈紫紅色，消耗標準液V2mL。則“浸取”后所得溶液中Al的含量為_________gL-1(填計算式即可)。

(5)“碳分”時通入CO2后，通過_____ (填操作名稱)，即可得到純凈的Al2O3。

(6)“還原”時發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。

(7)“沉淀”時，當c(Cr3+)≤10-5molL-1時，應調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了a mol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

(1)寫出⑧的原子結構示意圖：_________________________。

(2)形成物質(zhì)種類最多的元素是__________________。

(3)用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過程__________________。

(4)⑤⑥⑦最高正價氧化物對應水化物堿性由強至弱的順序是_____________。

(5)④的單質(zhì)與甲醇(CH3OH)形成的堿性燃料電池的負極方程式：________________。

(6)寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應的化學方程式____________________。

(7)③和④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：______________。④和⑧的氣態(tài)氫化物的沸點順序為：_____________，出現(xiàn)這種變化的原因是：_____________。