（1）反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題：

①化學反應中產生能量變化的本質原因是____________________________________________；

②該反應是_____反應(填“吸熱或放熱”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化劑對該反應的ΔH是否有影響？___________。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol－1；H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－c kJmol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。

A. 銥的相對原子質量為192.2克

B. 銥原子核內的中子數為77

C. K2IrO3中Ir的化合價為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

A.原子半徑：C>D>AB.單質的熔點：B>C，D>A

C.最高正價：B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

【題目】（1）已知C(s、金剛石)+O2(g)CO2(g)；ΔH=－395.4 kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ·mol－1。

①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性_________金剛石的穩(wěn)定性。

②石墨中C－C鍵鍵能________金剛石中C－C鍵鍵能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。

（2）將4g CH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出熱量222.5 kJ，其熱化學反應方程式為：______________________________________________________。

（3）0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為：______________________________________________。

（4）已知下列反應的反應熱：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝－247.4 kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式______________________________。

A.陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.適當增大電壓，CrO也可在陰極室轉化為Cr(OH)3除去

C.陰極室生成的物質可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離

D.CrO通過陰離子交換膜進入陽極室，從而實現與漿液的分離

A.CH4中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化

B.以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子

C.氯化鈉晶體中，Na+和Cl-的配位數均為8

D.鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2