【題目】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，正確是（ ）

A.保持壓強不變，充入少量氦氣，反應速率會減小

B.若v(CO)＝v(H2O)，則反應達平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

A. 魯米諾的化學式為C8H6N3O2

B. 1 mol A分子最多可以與5 mol氫氣發(fā)生加成反應

C. B中處于同一平面的原子有9個

D. （1）、（2）兩步的反應類型分別為取代反應和還原反應

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。

(3)寫出(2)中反應的化學方程式______________________。

(4)裝置E作用是________________________________________。

(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣，氣體從_____口通入，若用此裝置收集氯氣，氣體從____口通入。

(2)現(xiàn)有位同學采用排水法收集氨氣，其裝置如圖：

氣體從_______口通入，上層液體應選擇_____。

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母)，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質。

(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是________________________；

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________；

(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是：________________________________。

（1）實驗室常用來制備氯氣的化學方程式為_____________________________________；

（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為________________；

（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為

____________________________________________；

（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=__________________；

②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）_____T（8）

（填“<”、“>”或“=”），

③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=_______mol·L-1；

④比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小_______________________________________；

⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。�v（5-6）_____v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是_____________________________________________________。

回答下列問題：

（1）實驗室常用下圖裝置制取并收集氨氣，試管中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

（2）上圖中的方框內收集氨氣的裝置是________(填下圖中的字母)。

（3）用NH3制取NO的化學方程式是__________________。

（4）工業(yè)上將NO2通入Na2CO3溶液中進行吸收處理，完成相應的化學方程式：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋________＋________，_______________

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)請寫出

(1)該硅酸鹽的普通化學式是______________。

(2)用氧化物的形式表示該硅酸鹽的組成是____________________。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應式為__________________________________。

②乙中總反應的離子方程式為____________________________________。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_________。

（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應式為__________________________。

②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質的化學式)________g。