回答下列問題：

（1）過濾操作除鐵架臺(tái)（附鐵圈）、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。

（2）濾渣1成分的化學(xué)式為___；試劑Y為___。

（3）可替代氣體Z的試劑為___（填序號(hào)）

A.硝酸 B.酸性高錳酸鉀 C.過氧化氫

（4）寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___。

（5）用實(shí)驗(yàn)證明濾液1中只含有Fe2+___。

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))

(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式____________，說明濃硫酸具有___________，制取CuSO4，__________方法最好(填序號(hào))；

(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為_____________。驗(yàn)證二氧化硫的方法是_____________。

(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。

①驗(yàn)證Cl-、SO42-的方法是______________

A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液

C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

②驗(yàn)證Na+或Fe2+最簡(jiǎn)單的方法是_____________。

（1）SO2的濃度：I________II（填“＞”或“＜”）。

（2）在這個(gè)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）上述吸收過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（4）解吸過程需要加熱，在這個(gè)過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。

① 證明產(chǎn)物中含SO42-的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量解吸產(chǎn)物的溶液，________（填操作和現(xiàn)象）。

② 產(chǎn)生SO42-的原因是_______。

（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝akJ·mol－1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a=____。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為：ΔH＝___。

【題目】已知：p=p=-lg。室溫下，向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨p的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中：c(HX)+c(X-)=0.10mo1·L-1

B.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜10c(HX)

C.b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.50)

D.溶液中水的電離程度：c＜b＜a

已知：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，例如NH3就是氮元素的一種氫化物。

（1）X的化學(xué)式為________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是_______（填序號(hào)）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

途徑①：SH2SO4

途徑②：SSO2SO3H2SO4

途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4

A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本

C. 由途徑①、②、③分別制取1 mol 硫酸，理論上各消耗1 mol 硫，各轉(zhuǎn)移6 mol 電子

D. 途徑②、③比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高

【題目】環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.a 極與電源負(fù)極相連

B.a 極電極反應(yīng)式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成 1mol 環(huán)己酮時(shí)，有 1molH2 生成

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸