【題目】在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問題：

（1）若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molX的同時(shí)生成2nmolZ

B．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)

C．用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)

D．反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)

E．密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（2）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

（3）a的取值范圍是________。

實(shí)驗(yàn)：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

(1)將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步驟ⅲ中，試劑X是_____________。

(3)步驟ⅱ和ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能說明①中反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是_________________。

(2)J的分子式是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________。

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(只需寫出兩個(gè))：

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請(qǐng)參照J的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線：

___________________________

（1）以下敘述中，正確的是________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為________；乙為____________。

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______________________ 。

（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)式__________________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_________g。

A. B. C. D.

已知：①（深藍(lán)色溶液）

②

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生的無色氣體為SO2。用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_________________________，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出兩種假設(shè)：

①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

②Cl－存在時(shí)，Cu2+與反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

實(shí)驗(yàn)證明，①不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________________；②合理，實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式有_________________________、H++＝SO2↑+H2O。

(3)通過分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了此結(jié)論。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“x”處；向U形管___________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。裝置中，鹽橋的作用是______________________________(答出兩條即可)。

(4)將實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液靜置24小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明紅色沉淀中含有Cu+__________________。

A.鹽酸溶液中加入NaAlO2

B.SO2氣體通入溴水中

C.pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋

D.氨氣通入醋酸溶液中

【題目】一定溫度下，在體積為的密閉容器中，存在關(guān)系，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.

B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

D. 時(shí)刻，保持溫度不變，再充入，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=216 kJ/mol：E反應(yīng)物<E生成物

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反應(yīng)物<E生成物

C.HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密閉容器中分解后放出92.3 kJ的熱量

D.H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3 kJ的熱量

(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，生成PCl3和PCl5。

①P4化學(xué)性質(zhì)比N2活潑的主要原因是___________________________。

②形成PCl5時(shí)，P原子的一個(gè)3s電子激發(fā)到3d軌道后參與成鍵。寫出該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子軌道表示式___________________________________。

③PCl5是一種白色固體，加壓下于148℃液化，形成離子導(dǎo)體，其中陽離子為正四面體結(jié)構(gòu)，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)，該離子導(dǎo)體能導(dǎo)電的原因是_______(用電離方程式解釋)。

(2)新型半導(dǎo)體材料 黑磷，是一種二維材料(結(jié)構(gòu)如下圖甲所示)，其單層的結(jié)構(gòu)如下圖乙所示。

①黑磷中P原子的雜化方式為_____________________________。

②用4－甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如上圖丙所示)處理黑磷納米材料，可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。該鹽的構(gòu)成元素中N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>__________________，1mol該鹽的陽離子含有的σ鍵的數(shù)目為____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下同)。

(3)中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院在鈣鈦礦/黑磷納米復(fù)合材料的研究領(lǐng)域取得新進(jìn)展，該材料表現(xiàn)出優(yōu)異的光電應(yīng)用潛力。如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物 鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)。若圖中正方體邊長為a nm，則該晶體的密度為____________g·cm－3。