反應①使雜質生成氟化物的沉淀，對反應①前后的雜質含量檢測結果(以350g/LMnSO4計)如下：

(1)濾渣x中含有的物質是_____。

(2)試分析鈣鎂去除結果不同的原因：_____。

(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Mn2+．該反應的離子方程式為_____。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中②的目的：_____。

(5)進一步研究表明，如果反應①后不過濾直接加入KMnO4，同時控制加入的量，反應后調節(jié)pH，然后再過濾，可以進一步提高鈣鎂的去除率．鈣鎂去除率提高的原因有如下假設：

假設I：Fe2+與生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假設II：Mn2+與反應生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

選擇適當?shù)臒o機試劑，設計實驗驗證假設是否成立____________________。

(6)鋰離子電池充放電過程中，鋰離子在正極和負極之間來回移動，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。

①放電時Li+的移動方向從__________極到極_____(填“a”或“b”)。

②已知電極總反應：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，寫出放電時正極的電極反應式__。

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

【題目】法匹拉韋是我國最早批準的可用于抗新冠肺炎臨床試驗的藥物之一，而最新文獻研究也證實了其對新型冠狀病毒(2019-nCoV)表現(xiàn)出良好的體外抑制作用。F是合成法匹拉韋過程中的重要中間體，其合成路線如圖：

已知：

i.R-CHO

ii.R-NH2 ++ H2O

(1)法匹拉韋包含的含氧官能團是 __________。

(2)A可以與Na2CO3反應產生CO2，B與NaOH反應的方程式是_______。

(3)反應①的反應物和條件是 __________。

(4)合成E分三步進行，③為取代反應，中間產物2和E互為同分異構體，請寫出中間產物2和E的結構簡式。

中間產物2___________E____________

(5)依據(jù)中間產物1的生成，判斷反應②的目的是_________。

(6)在上述三步反應中，第二步反應除了生成中間產物2，還有另一個含有兩個五元環(huán)的副產物，該副產物的結構簡式為_________。

A.2－甲基丁烷也稱異丁烷

B.C4H9Cl有3種同分異構體

C.正丁烷的4個碳原子可以在同一直線上

D.甲烷、乙烷、丙烷的結構都只有一種

(1)實驗一：探究白霧的成分

①波波同學收集實驗Ⅰ中白霧，加入品紅溶液，溶液褪色，得出結論：白霧成分包含 SO2�？赡苁且驗榫植繙囟冗^高產生，寫出有關化學方程式 ________。

②艷艷同學認為不妥，補充實驗Ⅲ：

根據(jù)實驗Ⅲ，可推斷白霧成分是______，而并非SO2。

(2)實驗二：探究紅色固體的成分。經過分析，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的紅色渾濁成分相同。

（資料）Cu2O能溶在濃氨水中形成無色Cu(NH3)2+，很容易被氧氣氧化為藍色Cu(NH3)22+；Cu2O能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

①寫出Cu2O溶在濃氨水中的離子方程式 _______。

②對于紅色渾濁的成分，谷哥設計實驗并實施，證實了紅色固體中只有Cu2O。他的實驗是：將實驗Ⅰ試管中固體過濾洗滌，得紅色固體，__________。

③結合實驗Ⅰ和Ⅱ，吉吉同學確定銅絲燒至紅熱時生成了______。

(3)實驗三：探究紅色固體不溶的原因。經過檢驗，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ反應后的溶液均顯酸性，對于體系中有Cu2O固體的原因：

龍校假設：在實驗條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸無法反應。

喬博假設：在實驗條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應速率變小。

鄒鄒同學繼續(xù)實驗：

①實驗Ⅴ的目的是 ______。

②通過以上實驗，臧臧同學得出的結論是______。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

A.正極反應為 Zn－ 2e－ == Zn2＋

B.取出鹽橋后，檢流計依然發(fā)生偏轉

C.反應中，鹽橋中的 K＋會移向 CuSO4 溶液

D.電子從負極流向正極，再經鹽橋流回負極

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

資料1：溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-

資料2：2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2

(1)利用CuCl2溶液對含氰廢水進行初步沉淀處理。溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率隨CuCl2加入量變化趨勢如圖所示。

CuCl2加入量對總氰(CNT)、游離氰(CN-)去除率的影響

①請用平衡移動原理解釋，隨著CuCl2加入量增大(3.0 g以前)，溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率變化趨勢_________。

②在SO32-的作用下，CuCl2可將廢水中的Cu(CN)32-直接轉化為CuCN沉淀，該過程的離子方程式為__________。

(2)利用鈦電極對沉淀后的廢液中殘留的CN-等離子進一步進行電解處理，在一定的電壓下，在陽極觀察到明顯的氣泡，經檢驗，其主要成分為N2和CO2。該小組同學實驗時發(fā)現(xiàn)，若將(1)中沉淀劑CuCl2換為CuSO4，電解法幾乎不能去除CN-。

①下列關于電解氧化法處理廢水的說法正確的是__________。

A．陽極處觀察到的氣泡主要是由于 CN-在陽極放電產生的

B．電解結束之后，該小組同學在陰極處能回收金屬銅

C．電解法處理過程中，Cu(CN)32-向陽極遷移

②CN-中包含碳氮三鍵，該離子中碳元素的化合價為 ______。

③請用化學用語解釋電解過程中Cl-的作用：_________。

A．在干燥管內填滿堿石灰，質量為mg

B．取ng樣品裝入廣口瓶中

C．檢查裝置氣密性

D．關閉止水夾

E．打開止水夾

F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質量為Wg

G．緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止

H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

(1)正確的操作順序是______________________________________。

(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是________________，裝置甲的作用是______________________________，裝置乙的作用是___________________________。

(3)計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)的計算式是______________。

(4)若去掉裝置甲，測定結果會______________；若去掉裝置乙，測定結果會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)