下列說(shuō)法不正確的是

A.冰水的目的是降低反應(yīng)溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)更充分

B.混合①發(fā)生的反應(yīng)為：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr

C.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱(chēng)分別為過(guò)濾和蒸餾

D.Na2SO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH也可以用Na2CO3替代

A.該處理過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染B.上述反應(yīng)中鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole-，生成還原產(chǎn)物

A.向某溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，則可推斷該溶液中一定有SO42-

B.向某溶液中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾油的氣體，則可推斷該溶液中一定有CO32-

C.向某溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NH4+

D.向某溶液巾先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則可推測(cè)該溶液中—定含有Fe2+

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________。

（2）E的名稱(chēng)是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫(xiě)出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過(guò)儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D的導(dǎo)管一直沒(méi)入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過(guò)程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱(chēng)是_________ 。

（7）本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的原子數(shù)目為0.3NA

B.常溫常壓下，4.6 g NO2與N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA

C.0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.2NA

D.0.lmol鐵與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中：

B.點(diǎn)②所示溶液中：

C.點(diǎn)③所示溶液中：

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

I．汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。

（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______，并簡(jiǎn)述理由：______________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是________________________；高于450OC時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________（填標(biāo)號(hào)）

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變小 C． 反應(yīng)活化能增大

A.小蘇打用于治療胃酸過(guò)多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2O

B.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋3HNO3(濃)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O

C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－

A.2 mol Na2O2與足量水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mole-

B.少量的金屬鈉保存在煤油中

C.現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)成為實(shí)驗(yàn)與理論并重的科學(xué)

D.高爐煉鐵中實(shí)際起還原作用的是一氧化碳