科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_______點(diǎn),滴定過(guò)程中宜選用__________作指示劑,滴定終點(diǎn)在__________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。
(2)滴定過(guò)程中部分操作如下,下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是_____(填字母序號(hào))。
A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定
C.滴定過(guò)程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定
D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積
(3)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示,計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(保留4位有效數(shù)字)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | NaOH溶液體積/mL | 待測(cè)HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
(4)a點(diǎn)溶液中pH約為________,此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H+)為________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有、、、、、,向該溶液中通入過(guò)量的,下列判斷正確的是( )
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有、;②有膠狀物質(zhì)生成;③有氣體產(chǎn)生;④溶液顏色發(fā)生變化;⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng).
A.①③⑤B.①②③C.②③④D.②④⑤
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【題目】按要求填空:
(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10-32,要使c(Cr3+)完全沉淀,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。
(2)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解方程式為_________,由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。
(3)在100℃下,將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為_____。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是( )
A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2氣體通入新制氯水中
C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2氣體通入澄清石灰水中
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱,我國(guó)稀土儲(chǔ)量世界第一。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)(注:鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為和,氧化性:)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:
B.溶液與硫酸鐵溶液混合,其離子方程式為:
C.鈰元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中,其位置應(yīng)靠近元素
D.金屬保存時(shí)可以用水封來(lái)隔絕空氣,防止被氧化
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【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__(寫(xiě)離子符號(hào));若所得溶液c(HCO3):c(CO32)=2:1,溶液pH=__。(室溫下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是__(填“A”或“B”)。
(3)向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式:__。
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【題目】高錳酸鉀、高鉻酸是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空:
(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2
①該反應(yīng)中的還原劑是_____________。
②該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________→__________。
③寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(2)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中正確的是______________(填字母序號(hào))。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5
c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S
(3)在稀硫酸中,和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。
(4)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體有如下反應(yīng):
10FeS+6KMnO4+24H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________。
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【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
鈦有“生物金屬”和“未來(lái)金屬”之稱,鈦及其化合物的應(yīng)用正越來(lái)越受到人們的關(guān)注。
(1)基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為___________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有___種。
(2)金屬鈦的熔點(diǎn)、硬度均比鋁大,可能的原因是____。
(3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物,先獲得的餾分是__________ (填化學(xué)式)。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是__________ (填元素名稱)。
②M中碳原子的雜化形式有___________種。
③M中不含__________ (填字母代號(hào))。
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵
d.氫鍵 e.離子鍵
(5)①金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積,則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_____。
②設(shè)鈦原子的直徑為d cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,鈦原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則晶體鈦的密度為________g·cm-3。
③金屬鈦晶胞中有若干個(gè)正四面體空隙,如圖中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成一個(gè)正四面體,其內(nèi)部為正四面體空隙,可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子,那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為__________。
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【題目】海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其工藝流程如圖所示:
已知:化學(xué)析出時(shí)用NaClO3作析出試劑,每生成0.05 mol MnO2時(shí)消耗0.02 mol NaClO3。
根據(jù)以上工藝流程及信息,判斷下列說(shuō)法不正確的是
A.步驟Ⅰ中的試劑甲必須具有較強(qiáng)的還原性
B.步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+
C.若用電解法,則MnO2將在陽(yáng)極產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
D.測(cè)定步驟Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先將Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn,然后再用0.1 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法
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【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-===2H2O
C. 電路中每流過(guò)4 mol電子,在正極消耗44.8 L H2S
D. 每0.5molH2S參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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