A.AB.BC.CD.D

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛�，F用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。

A.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑

C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

B.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

C.電解精煉銅時，陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數為0.1NA

D.0.1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數目為0.1NA

A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

B. 金剛石為空間網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

D. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

【題目】下列敘述不正確的是

A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點依次降低

B.CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，CaO晶體中的配位數為6，且這些最鄰近的圍成正八面體

C.設NaCl的摩爾質量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數為，在NaCl晶體中，兩個距離最近的中心間的距離為

D.X、Y可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學式為

A.甲烷分子(CH4)失去一個H+，形成甲基陰離子(CH3-)，變化過程中微粒的鍵角發(fā)生了改變，但碳原子的雜化類型沒有改變

B.冰與干冰都是分子晶體，其晶胞中分子的空間排列方式類似

C.因為H2SO3和H2CO3的非羥基氧原子不同，所以它們的酸性不同

D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個手性碳原子